Hva er et atomnummer?

Atomnummeret er antall protoner og mdash;positivt ladede partikler mdash;I kjernen et atom i et kjemisk element.Elementer skiller seg fra hverandre med antall av disse partiklene de har, og derfor har hvert element sitt eget unike atomnummer.De kjemiske egenskapene til et element bestemmes av antall elektroner, men i et nøytralt atom er dette det samme som antall protoner.Atomer kan imidlertid få eller miste elektroner for å danne negativt eller positivt ladede ioner, slik at atomnummeret er definert som antall protoner, da dette alltid er det samme for et gitt element.

Atomisk antall, massetall og atomvekt

Det er mulig å forvirre disse verdiene, men de er ganske forskjellige fra hverandre.Atomer består av en kjerne som inneholder positivt ladede protoner og elektrisk nøytrale nøytroner, med elektroner som kretser rundt et stykke unna.Protoner og nøytroner er relativt tunge og lignende vekt, men elektronene er veldig lettere og bidrar veldig lite til vekten av et atom.Massenummeret for et atom er antall protoner pluss antall nøytroner og er nesten lik vekten til atomet.

Antallet nøytroner i et element kan variere.Former for et element med forskjellige antall nøytroner er kjent som

isotoper .For eksempel har den vanligste formen for hydrogen ett proton og ingen nøytroner, men to andre isotoper av hydrogen eksisterer, henholdsvis deuterium og tritium, med henholdsvis en og to nøytroner.Naturlig forekommende elementer er ofte blandinger av forskjellige isotoper.Karbon er et annet eksempel, bestående av isotoper med massetall 12, 13 og 14. Disse har alle seks protoner, men har henholdsvis seks, syv og åtte nøytroner.Kjente elementer er de nøyaktige beregningene ikke alltid enkle, på grunn av forekomsten av forskjellige isotoper i varierende proporsjoner.Ofte bestemmes atomvekten som et gjennomsnitt, basert på den relative forekomsten av isotoper.Siden noen isotoper er ustabile, og endrer seg over tid til andre elementer, kan atomvekter variere og kan være representert som et område, snarere enn en enkelt verdi.Isotoper er vanligvis representert med atomnummeret nederst til venstre i det kjemiske symbolet, og massetallet, eller omtrentlige atomvekten, øverst til høyre.For eksempel vil Carbon 13 bli vist som 6

C

13 _. ^{Det periodiske bordet}

På 1860 -tallet jobbet den russiske kjemikeren Dimitri Mendeleev på et bord over elementene som er kjent på den tiden, og først oppførte dem i orden avAtomvekt og ordning dem i rader som grupperte elementer med lignende kjemiske egenskaper sammen.Det hadde tidligere blitt lagt merke til av andre kjemikere at egenskapene til elementene, når de ble bestilt etter vekt, hadde en tendens til å gjenta med mer eller mindre jevne mellomrom.For eksempel er litium, natrium og kalium alle reaktive metaller som kombineres med ikke-metaller på lignende måter, mens helium, neon og argon alle er helt ureaktive gasser.Av denne grunn ble Mendeleevs liste kjent som den periodiske tabellen.

Mendeleevs første utkast fungerte bra, men det var noen få uoverensstemmelser.For eksempel, oppført i vektordning, kom jod før tellurium.Problemet var at dette grupperte jod med oksygen, svovel og selen, og tellurium med fluor, klor og brom.I følge deres kjemiske egenskaper, burde det motsatte ha vært tilfelle, så før han publiserte bordet sitt i 1869, byttet Mendeleev ganske enkelt disse elementene.Det var først på begynnelsen av det 20. århundre at grunnen til disse uoverensstemmelsene ble avslørt.

I 1913, fysikeren H.G.J.Moseley etablerte et forhold mellom bølgelengdene til røntgenbilder produsert av forskjellige elementer og deres sekvens i periodisk ti stand.Ettersom atomets struktur ble avslørt ved andre eksperimenter rundt denne tiden, ble det klart at dette forholdet var avhengig av antall protoner i et elements kjerne, med andre ord, dets atomnummer.Den periodiske tabellen kan deretter bestilles av dette tallet, og satte de observerte kjemiske egenskapene til elementene på en lyd teoretisk basis.En og annen uoverensstemmelser i den opprinnelige tabellen skyldtes at variasjoner i antall nøytroner noen ganger kan resultere i at et element har en høyere atomvekt enn et annet element med et høyere atomnummer.

Den moderne periodiske tabellen viser elementene i eskerAnordnet rader og kolonner, med atomnummer stiger opp langs hver rad.Hver kolonne grupper sammen elementer med lignende kjemiske egenskaper.Kolonnene bestemmes av antall og arrangement av elektroner i atomene, som igjen bestemmes av antall protoner.Hver boks inneholder normalt det kjemiske symbolet for elementet, med atomnummeret over.