Hva er utvinningsdestillasjon?
Fraksjonell destillasjon, ofte referert til som destillasjon eller enkel destillasjon, er en vanlig metode for å skille flyktige forbindelser basert på kokepunkter (BP).Noen blandinger kan ikke skilles ved destillasjon.I mange av disse tilfellene brukes utvinningsdestillasjon.I denne prosessen tilsettes et høykokende løsningsmiddel til fôret, noe som endrer de relative volatilitetene til fôrblandingsforbindelsene.Oppløsningsmidlet blir deretter utvunnet i en egen destillasjonskolonne og resirkulert.
Volatilitet, eller enkel å konvertere en væske til en gass, er en funksjon av kokepunktet.Hvis ett stoff koker ved en høyere temperatur enn et annet, vil det nedre kokepunktstoffet ha en tendens til å fordampe først og kondensere på et høyere punkt i kolonnen.Fraksjonell destillasjon vil ikke skille blandinger hvis forbindelser har lignende BP -er, spesielt hvis deres kjemiske strukturer er like.
Noen flytende forbindelser danner en spesiell blanding kalt en azeotrope når de er til stede i visse forhold.Azeotropes er blandinger av vanligvis to, men noen ganger tre, separate forbindelser som oppfører seg som om de var en enkelt forbindelse med et enkelt kokepunkt.Azeotropes kan ikke skilles inn i sine bestanddeler ved fraksjonell destillasjon.
I tilfeller av lignende volatiliteter av forbindelser eller azeotropiske blandinger, blir ekstraktiv destillasjon ofte et økonomisk og effektivt prosessvalg.I en ekstraktiv destillasjon kommer et løsningsmiddel inn i destillasjonskolonnen over fôringspunktet.Løsningsmidlet som brukes er mindre flyktig enn noen av forbindelsene som skal skilles.Oppløsningsmidlet må ha et høyere kokepunkt enn det minst flyktige stoffet.Løsningsmiddelkonsentrasjonen i kolonnen må være høy nok til å ha vidt adskilt volatiliteter, men lav nok til at to faser ikke dannes.To faser resulterer i to lag med væsker, som olje og vann, som ikke vil oppløses i hverandre.Oppløsningsmidlet kan introduseres i kolonnen som en damp for å unngå en plutselig løsningsmiddelkonsentrasjonsendring ved fôrpunktet.
Eksempler på ekstraktiv destillasjon inkluderer separasjon av toluen (BP 110,8
OC) fra iso-oktan (BP 99,3 O C) Bruke fenol (BP 181.4 O C) som løsningsmiddel.Dampen fra toppen av søylen kondenserer som relativt ren iso-oktan.Toluen-fenolblandingen fra bunnen av kolonnen skiller seg ved enkel destillasjon;Fenol går tilbake til den første kolonnen, og toluenet blir samlet inn som et produkt.Fenolen, som er mindre flyktig, forbedret volatiliteten til iso-oktan.