Ano ang isang Voltaic Cell?

Ang isang voltaic cell ay isang aparato na ginawa mula sa pagkonekta ng dalawang magkakaibang mga metal na magkasama at isawsaw ang pinagsamang piraso sa ilang uri ng likido na lumilikha ng isang kondaktibo na kapaligiran.Ang pangkalahatang layunin ng isang voltaic cell ay upang mai -convert ang reaksyon ng kemikal sa pagitan ng mga metal at ang likido sa isang singil sa koryente.Ang isa sa mga pinaka -karaniwang halimbawa ay isang baterya lamang, na ginagamit upang matustusan ang kuryente sa mga aparato na hindi konektado sa isang mapagkukunan ng sentral na grid.Ang isang galvanic voltaic cell ay binubuo ng dalawang metal, tulad ng tanso at sink, na inilagay malapit sa bawat isa.Ang pinag -isang piraso na ito ay pagkatapos ay sakop sa tubig ng asin, na nagiging sanhi ng naganap na reaksyon ng electrochemical.Ang susi sa likod ng reaksyon ay nagmula sa katotohanan na ang metal ay naglalaman ng mga cations, mga ion na may higit pang mga proton kaysa sa mga electron.Ang mga cation ay gumanti sa tubig, na naglalaman ng mga anion, mga ion na may higit pang mga electron kaysa sa mga proton.

kinakailangan upang mapanatili ang parehong mga metal na pinaghiwalay ng isang maliit na hadlang.Ito ay dahil ang isang metal ay magiging sanhi ng pagbawas ng oksihenasyon sa loob ng iba pa, habang ang iba pang metal ay nagdaragdag ng oksihenasyon.Ang reaksyon sa pagitan ng parehong mga cations at anion ay lumilikha ng isang pagpapalitan ng mga electron at sa gayon, ang paglikha ng koryente.

Kapag ang isang bilang ng mga galvanic voltaic cells na ito ay inilalagay sa isang serye, tinutukoy ito bilang isang pile ng voltaic.Ang alternating ang dalawang metal na may ilang uri ng electrolyte barrier ay maaaring lumikha ng electrochemical reaksyon.Kung ang dalawang dulo ng voltaic pile ay konektado, isang de -koryenteng kasalukuyang ay malilikha, na maaaring magamit upang mapanghawakan ang iba pang mga aparato sa anyo ng isang baterya.

Ang isa sa mga epekto ng reaksyon ng voltaic ay ang kaagnasan.Dahil sa patuloy na reaksyon ng kemikal, ang pagpapalitan ng elektron sa huli ay nagiging sanhi ng pagpapabagal ng mga metal.Ito ang dahilan kung bakit ang isang baterya sa kalaunan ay patay kaysa sa tumatagal magpakailanman.Ang unang ilang siglo ad.Gayunpaman, hindi ito hanggang sa gawain ng Luigi Galvani sa huling bahagi ng 1700s na ang teknolohiya ng baterya ay na -moderno.Natagpuan ni Galvani na sa pamamagitan ng pagkonekta ng tanso at zinc nang magkasama, nagawa niyang gawin ang mga kalamnan sa isang spasm ng paa ng palaka.Kinuha ni Alessandro Volta ang impormasyong ito at inangkop ito sa Voltaic Pile noong 1800.