Ano ang bonding ng kemikal?
Ang bonding ng kemikal ay nangyayari kapag ang dalawa o higit pang mga atom ay sumali upang makabuo ng isang molekula.Ito ay isang pangkalahatang prinsipyo sa agham na ang lahat ng mga system ay susubukan na maabot ang kanilang pinakamababang antas ng enerhiya, at ang bonding ng kemikal ay magaganap lamang kapag ang isang molekula ay maaaring mabuo na may mas kaunting enerhiya kaysa sa hindi sinasadyang mga atomo.Ang tatlong pangunahing uri ng bono ay ionic, covalent, at metal.Ang lahat ay nagsasangkot ng mga electron na gumagalaw sa pagitan ng mga atoms sa iba't ibang paraan.Ang isa pa, mas mahina, ang uri ay ang hydrogen bond.
atomic na istraktura
atoms ay binubuo ng isang nucleus na naglalaman ng mga positibong sisingilin na proton, na napapalibutan ng isang pantay na bilang ng mga negatibong sisingilin na mga electron.Karaniwan, samakatuwid, ang mga ito ay electrically neutral.Ang isang atom ay maaaring, gayunpaman mawala o makakuha ng isa o higit pang mga electron, na nagbibigay ito ng positibo o negatibong singil.Kapag ang isang tao ay may isang singil na elektrikal, tinatawag itong isang ion.
Ito ang mga electron na kasangkot sa bonding ng kemikal.Ang mga particle na ito ay nakaayos sa mga shell na maaaring isipin bilang umiiral sa pagtaas ng mga distansya mula sa nucleus.Karaniwan, ang karagdagang mula sa nucleus ang mga shell ay, mas maraming enerhiya na mayroon sila.Mayroong isang limitasyon sa bilang ng mga electron na maaaring sakupin ang isang shell.Halimbawa, ang una, panloob, ang Shell ay may limitasyon ng dalawa at ang susunod na shell ng isang limitasyon ng walong.Ito ay madalas na tinatawag na
valence electrons.Bilang isang pangkalahatang panuntunan, ang mga atomo ay may posibilidad na pagsamahin sa isa't isa sa paraang nakamit nila ang lahat ng buong panlabas na mga shell, dahil ang mga pagsasaayos na ito ay karaniwang may mas kaunting enerhiya.Isang pangkat ng mga elemento na kilala bilang marangal na gas mdash;Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, at Radon Mdash;Mayroon nang buong panlabas na mga shell at dahil dito, hindi sila karaniwang bumubuo ng mga bono ng kemikal.Ang iba pang mga elemento ay karaniwang susubukan upang makamit ang isang marangal na istraktura ng gas sa pamamagitan ng pagbibigay, pagtanggap, o pagbabahagi ng mga electron sa iba pang mga atomo.Sa isang istraktura ng Lewis, ang mga electron ng valence ay kinakatawan ng mga tuldok sa labas lamang ng mga simbolo ng kemikal para sa mga elemento sa isang molekula.Ipinakita nila nang malinaw kung saan lumipat ang mga electron mula sa isang atom papunta sa isa pa at kung saan sila ay ibinahagi sa pagitan ng mga atomo.upang tanggapin ang mga ito.Ang metal ay nagbibigay ng mga electron sa hindi kumpletong panlabas na shell sa hindi metal, na iniiwan ang walang laman na shell upang ang buong shell sa ibaba ay nagiging bagong panlabas na shell.Tumatanggap ang non-metal ng mga electron upang punan ang hindi kumpletong panlabas na shell.Sa ganitong paraan, ang parehong mga atomo ay nakamit ang buong panlabas na mga shell.Nag-iiwan ito ng metal na may positibong singil at ang di-metal na may negatibong singil, kaya positibo at negatibong mga ion na nakakaakit sa isa't isa. Ang isang simpleng halimbawa ay sodium fluoride.Ang sodium ay may tatlong mga shell, na may isang valence electron sa pinakamalayo.Ang Fluorine ay may dalawang shell, na may pitong electron sa pinakamalayo.Ang sodium ay nagbibigay ng isang valence electron nito sa fluorine atom, upang ang sodium ay mayroon na ngayong dalawang kumpletong mga shell at isang positibong singil, habang ang fluorine ay may dalawang kumpletong mga shell at isang negatibong singil.Ang nagresultang molekula at mdash;sodium fluoride mdash;Nagtatampok ng dalawang mga atomo na may kumpletong panlabas na mga shell na nakipag-ugnay nang magkasama sa pamamagitan ng pang-akit na pang-akit.Ito ay karaniwang nangangahulugan na, kapag pinagsama, lahat sila ay may buong panlabas na mga shell.Upang kumuha ng isang simpleng halimbawa, ang hydrogen ay may isang elektron lamang, sa una at mdash;at lamang mdash;Shell, na nag -iiwan nito ng isang maikli ng isang buong shell.Dalawang hydrogen atoms ay maaaring ibahagi ang kanilang mga electron upang mabuo aAng molekula kung saan ang parehong may isang buong panlabas na shell.
Madalas na posible upang mahulaan kung paano pagsamahin ang mga atomo sa isa't isa mula sa bilang ng mga electron na mayroon sila.Halimbawa, ang Carbon ay may anim, na nangangahulugang mayroon itong isang buong unang shell ng dalawa at isang panlabas na shell ng apat, na iniwan itong apat na maikli sa isang buong panlabas na shell.Ang oxygen ay may walong, at sa gayon ay may anim sa panlabas na shell mdash;Dalawang maikli sa isang buong shell.Ang isang carbon atom ay maaaring pagsamahin sa dalawang mga atomo ng oxygen upang mabuo ang carbon dioxide, kung saan ibinabahagi ng carbon ang apat na electron nito, dalawa sa bawat atom ng oxygen, at ang mga atom ng oxygen ay magbabahagi ng dalawa sa kanilang mga electron na may carbon atom.Sa ganitong paraan, ang lahat ng tatlong mga atomo ay may buong panlabas na mga shell na naglalaman ng walong mga electron.Ang metal samakatuwid ay binubuo ng mga positibong sisingilin na mga ion na napapalibutan ng mobile, negatibong sisingilin na mga electron.Ang mga ion ay maaaring ilipat nang madali, ngunit mahirap mag -alis, dahil sa kanilang pang -akit sa mga electron.Ipinapaliwanag nito kung bakit ang mga metal ay karaniwang madaling yumuko ngunit mahirap masira.Ang kadaliang kumilos ng mga electron ay nagpapaliwanag din kung bakit ang mga metal ay mahusay na conductor ng kuryente.Kapag pinagsama ang hydrogen sa isang elemento na malakas na nakakaakit ng mga electron at mdash;tulad ng fluorine o oxygen mdash;Ang mga electron ay hinila palayo sa hydrogen.Nagreresulta ito sa isang molekula na may pangkalahatang positibong singil sa isang panig at isang negatibong singil sa kabilang.Sa isang likido, ang positibo at negatibong panig ay nakakaakit sa isa't isa, na bumubuo ng mga bono sa pagitan ng mga molekula.