Ano ang baterya ng alkalina?

Ang mga pangangailangan ng enerhiya sa mundo ay mas malaki at mas iba -iba habang tumatagal ang oras.Ang isang mapagkukunan ng enerhiya ay binuo bilang isang maginhawang paraan upang mabigyan ng kapangyarihan ang mga elektronikong aparato, at iyon ang baterya ng alkalina.Ang mga baterya ay mahalagang maliit na lalagyan na may hawak na mga kemikal na gumanti upang makabuo ng koryente.Ang baterya ng alkalina ay ang pinaka -karaniwan at maraming nalalaman na uri ng baterya na ginamit, at nakakakuha ito ng pangalan nito dahil sa alkalina na electrolyte potassium chloride, na kung saan ay isa sa mga kemikal na nilalaman nito.

Ang bawat alkalina na baterya ay may dalawang dulo, o mga terminal - apositibo at isang negatibong terminal.Sa loob ng baterya, ang isang reaksyon ng kemikal ay gumagawa ng mga electron, na nagtitipon sa negatibong terminal ng baterya.Gayunpaman, maliban kung ang negatibong terminal ay konektado sa positibong terminal, huminto ang reaksyon ng kemikal at wala nang kuryente na ginawa.Ito ang dahilan na ang isang alkalina na baterya ay maaaring umupo sa isang drawer o sa isang istante sa loob ng mahabang panahon at mayroon pa ring maraming kapangyarihan kapag kinakailangan.Kung hindi ito ginagamit, ang baterya ay hindi pagod sa isang maikling panahon.

Karaniwan, ang baterya ay ginagamit sa pamamagitan ng pagkonekta ng ilang uri ng aparato dito, tulad ng isang motor, ang ilaw na bombilya sa isang flashlight, o aRadyo, halimbawa.Ang mga electron ay dumadaloy sa negatibong terminal ng baterya, sa pamamagitan ng isang wire sa aparato.Doon nila pinapagana ang aparato bago dumaloy pabalik sa positibong terminal.Nakumpleto nito ang isang circuit, na nagpapahintulot sa reaksyon ng kemikal na magpatuloy, at ang baterya upang makabuo ng mas maraming mga electron.Kapag naka -off ang aparato, nasira ang circuit upang ang mga electron ay hindi na maaaring dumaloy sa isang kumpletong bilog.Ang baterya pagkatapos ay tumitigil sa paggawa ng mga electron, dahil ang mga terminal ay hindi na konektado.

Ang alkalina na baterya ay isa sa mga mas modernong uri ng baterya na ginamit, na ipinakilala muna noong 1960.Ang pinakaunang baterya ay nilikha ng siyentipiko na si Alessandro Volta noong 1800. Ginawa ni Volta ang kanyang baterya sa pamamagitan ng pag-stack ng mga alternating layer ng sink, salt-basang blotting paper, at pilak.Ang mas mataas na salansan, mas mataas ang boltahe na ginawa ng pag -aayos na ito.Ang ganitong uri ng baterya ay kilala bilang ang voltaic pile.Ang modernong alkalina na baterya ay gumagamit pa rin ng parehong pangunahing mga prinsipyo tulad ng Voltaic pile, lalo na ang dalawang magkakaibang uri ng metal, na pinaghiwalay ng isang likido na nagsasagawa ng koryente, na may negatibo at isang positibong terminal.

Ang isa sa pinakabagong mga pagsulong ay ang pagbuo ng rechargeable na alkalina na baterya.Ang isang iba't ibang pormula at timpla ng mga materyales ay nagbibigay -daan sa mga ito na hindi lamang mai -recharged, hindi katulad ng tradisyunal na baterya ng alkalina, ngunit upang hawakan ang kanilang singil sa loob ng maraming taon, hindi katulad ng iba pang mga uri ng mga rechargeable na baterya.Ang mga baterya na ito ay kumakatawan sa isang form ng pag -iimbak ng enerhiya na sa huli ay hindi gaanong magastos sa consumer, at isa na may mas kaunting epekto sa kapaligiran.