Welche Faktoren beeinflussen die Schwefelsäurelöslichkeit?

Öl von Vitriol, besser bekannt als Schwefelsäure, besteht aus den drei Elementen Wasserstoff (H), Schwefel (S) und Sauerstoff (O) und besitzt die chemische Formel H ₂ so ₄ .Dies ist eine der stärksten bekanntesten Säuren.Es ist auch ein gefährliches Dehydrationsmittel, das sich schnell in Wasser und in allen Anteilen auflöst.Schwefelsäurelöslichkeit in Wasser ist so energisch bevorzugt, dass sie sogar zu Leben oder Gliedmaßen schädigen kann.Zu den Faktoren, die zu seiner großen Löslichkeit im Wasser beitragen, gehören ihre hohe Polarität, die Erleichterung der Ionisation, die Stabilisierung durch Wasserstoffbrückenbindung und die Symmetrie seines Anion.

In der allgemeinen Regel, wie es sich auflöst, zeigt sich wie Wasser, ein hochpolares Lösungsmittel, andere polare Substanzen auf.Polarität trägt eine enge Beziehung zur Dielektrizitätskonstante eines Substanz, die Ladungshandhabungsfähigkeit eines Materials.Die Dielektrizitätskonstante von 100 Prozent Schwefelsäure beträgt ungefähr 100, was höher ist als die des Wassers bei etwa 80. Diese Konstante definiert den Grad, der eine Substanz zu einem Teilchen in die Lage versetzt, ein Teilchen vollständig in sie einzubinden.Die Schwefelsäurelöslichkeit wird durch diesen Prozess eindeutig energisch bevorzugt. Die Ionisation in Schwefelsäure ist so stark, dass sie es sich selbst tun kann, wobei der Prozess als Auto-Protolyse bezeichnet wird.Mechanistisch ist die Reaktion 2 H

2

so ₄ rarr;H _{3 #43;} SO ⁴ + HSO _{4 #8722;} .Da Ionisation die Auseinandersetzung einer Substanz in ihre geladenen Bestandteile Mdash ist;Teil des Auflösungsprozesses mdash;Schwefelsäurelöslichkeit ist nicht nur in Wasser vollständig, sondern auch schnell.Der H ³ _#43; So ⁴ Teil selbst ionisiert weiter.Das negative Ion oder Anion von Schwefelsäure enthält ein Schwefelatom, das an vier Sauerstoffatomen gebunden ist.Die Struktur hat somit ausreichend Fähigkeit, starke und mehrere Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden.Diese Form der Bindung verleiht den Anionen eine erhöhte Stabilität und beeinflusst nach dem Gebäude die Rekombination von Ionen.Das Verfahren ist energisch stark ungünstig und bietet dennoch einen zusätzlichen Faktor, der Schwefelsäurelöslichkeit garantiert. Das Anion von vollständig ionisiertem Schwefelsäure ist so 4

#8722; 2

.Dieses Ion ist sehr symmetrisch, die beiden Ladelektronen können sich leicht auf jedem der vier Sauerstoffatome am Umfang befinden.Diese Resonanzstabilität nimmt ferner die Tendenz der Ionenrekombination ab und ist Teil des Schwefelsäurelöslichkeitspakets.Die Größe dieses bereits großen Anions wird durch umgebende Wassermoleküle, die Wasserstoffbindungen bitten, erheblich erhöht.Dies verbreitet die bescheidene negative Ladung über die viel größere äußere Oberfläche des hydratisierten Anion und kann mit dem Hydratations- und Hydrolyse von positiven Metallkationen verglichen werden.