Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν τη διαλυτότητα του θειικού οξέος;

Το έλαιο vitriol, πιο γνωστό ως θειικό οξύ, αποτελείται από τα τρία στοιχεία υδρογόνου (Η), θείου (S) και οξυγόνου (Ο) και διαθέτει τον χημικό τύπο H ₂ έτσι ₄ .Αυτό είναι ένα από τα πιο ισχυρά οξέα γνωστά.Είναι επίσης ένας επικίνδυνος παράγοντας αφυδάτωσης, διαλύοντας γρήγορα το νερό και σε οποιεσδήποτε αναλογίες.Η διαλυτότητα του θειικού οξέος στο νερό είναι τόσο ενεργά ευνοημένη, μπορεί ακόμη και να οδηγήσει σε βλάβη στη ζωή ή στο άκρο.Οι παράγοντες που συμβάλλουν στη μεγάλη διαλυτότητα του στο νερό περιλαμβάνουν την υψηλή πολικότητα, την ευκολία του ιονισμού, τη σταθεροποίηση μέσω της σύνδεσης υδρογόνου και τη συμμετρία του ανιόντος του.

Κατά γενικό κανόνα όπως διαλύεται όπως υποδεικνύει νερό, ένας πολύ πολικός διαλύτης, θα διαλύσει άλλες πολικές ουσίες.Η πολικότητα φέρει στενή σχέση με τη διηλεκτρική σταθερά μιας ουσίας, τη δυνατότητα χειρισμού φορτίου ενός υλικού.Η διηλεκτρική σταθερά 100 τοις εκατό θειικό οξύ είναι περίπου 100, η οποία είναι υψηλότερη από αυτή του νερού, περίπου 80. Αυτή η σταθερά ορίζει το πτυχίο που έχει μείωση του φορτίου που μια ουσία είναι σε θέση να κάνει προς ένα σωματίδιο που πλήρως περιλαμβάνεται μέσα σε αυτό.Η διαλυτότητα του θειικού οξέος είναι, σαφώς, ευνοείται ενεργά από αυτή τη διαδικασία. Ο ιονισμός στο θειικό οξύ είναι τόσο ισχυρή, μπορεί να το κάνει στον εαυτό της, με τη διαδικασία που ονομάζεται αυτόματη πρωθολυσία.Μηχανιστικά, η αντίδραση είναι 2 h

2

έτσι ₄ rarr;H _{3 43;Δεδομένου ότι ο ιονισμός είναι η διάλυση μιας ουσίας στα φορτισμένα συστατικά του mdash;μέρος της διαδικασίας διάλυσης mdash;Η διαλυτότητα του θειικού οξέος δεν είναι μόνο πλήρης στο νερό, είναι γρήγορη.Το τμήμα του υδρογόνου είναι μια ποικιλία ασθενών δεσμών που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και των ειδικών ηλεκτροαρνητικών ατόμων, συμπεριλαμβανομένου του οξυγόνου, του αζώτου και του φθορίου.Το αρνητικό ιόν του θειικού οξέος ή το ανιόν περιέχει ένα άτομο θείου που συνδέεται με τέσσερα άτομα οξυγόνου.Η δομή έχει έτσι μεγάλη ικανότητα να σχηματίζει ισχυρούς και πολλαπλούς δεσμούς υδρογόνου.Αυτή η μορφή συγκόλλησης προσθέτει αυξημένη σταθερότητα στα ανιόντα και όταν σχηματίζεται, επηρεάζει την ανασυνδυασμό των ιόντων.Η διαδικασία είναι ενεργά δυσφημισμένη σε μεγάλο βαθμό, παρέχοντας ακόμα έναν πρόσθετο παράγοντα που εγγυάται τη διαλυτότητα του θειικού οξέος.} ^{Το ανιόν του εντελώς ιονισμένου θειικού οξέος είναι έτσι} 4 8722; 2 _{.Αυτό το ιόν είναι εξαιρετικά συμμετρικό, τα δύο ηλεκτρόνια φορτίου μπορούν εύκολα να διαμένουν σε οποιοδήποτε από τα τέσσερα άτομα οξυγόνου στην περίμετρο.Αυτή η σταθερότητα συντονισμού μειώνεται, περαιτέρω, η τάση του ανασυνδυασμού ιόντων και αποτελεί μέρος του πακέτου διαλυτότητας θειικού οξέος.Το μέγεθος αυτού του ήδη μεγάλου ανιόντος αυξάνεται σημαντικά από τα γύρω μόρια νερού που συνδέονται με το υδρογόνο σε αυτό.Αυτό εξαπλώνει το μέτριο αρνητικό φορτίο πάνω από την πολύ μεγαλύτερη εξωτερική επιφάνεια του ενυδατωμένου ανιόντος και μπορεί να συγκριθεί με τη διαδικασία ενυδάτωσης και υδρόλυσης θετικών, μεταλλικών κατιόντων.}