Những yếu tố nào ảnh hưởng đến khả năng hòa tan axit sunfuric?

Dầu của vitriol, được gọi là axit sunfuric, bao gồm ba nguyên tố hydro (H), lưu huỳnh (S) và oxy (O) và sở hữu công thức hóa học H

2 SO 4.Đây là một trong những axit mạnh nhất được biết đến.Nó cũng là một tác nhân mất nước nguy hiểm, hòa tan trong nước nhanh chóng và theo bất kỳ tỷ lệ nào.Độ hòa tan của axit sunfuric trong nước rất được ưa chuộng, nó thậm chí có thể dẫn đến thiệt hại cho sự sống hoặc chi.Các yếu tố góp phần vào độ hòa tan lớn của nó trong nước bao gồm sự phân cực cao, dễ ion hóa, ổn định thông qua liên kết hydro và tính đối xứng của anion.Như một nguyên tắc chung như hòa tan như chỉ ra nước, dung môi cực cao, sẽ hòa tan các chất cực khác.Sự phân cực mang mối quan hệ chặt chẽ với hằng số điện môi của một chất, khả năng xử lý điện tích vật liệu.Hằng số điện môi của axit sunfuric 100 phần trăm là khoảng 100, cao hơn so với nước, vào khoảng 80. Hằng số này xác định mức độ giảm điện tích, một chất có thể tạo ra một hạt hoàn toàn bao gồm trong đó.Rõ ràng, khả năng hòa tan axit sunfuric được ưa chuộng về mặt năng lượng bởi quá trình này. ion hóa trong axit sunfuric rất mạnh, nó có thể tự làm điều đó, quá trình được gọi là tự động vận chuyển.Về mặt cơ học, phản ứng là 2 h 2 Vì vậy, 4

rarr;H

3

#43; SO 4 + HSO 4 #8722; .Vì ion hóa là sự chia tay của một chất thành các thành phần được tính phí mdash;một phần của quá trình hòa tan mdash;Độ hòa tan axit sunfuric không chỉ hoàn thành trong nước, nó còn nhanh.Phần H 3 #43; Vì vậy, 4 phần, chính nó, ion hóa hơn nữa. Liên kết hydro là một loạt các liên kết yếu xảy ra giữa các nguyên tử hydro điện cực và các nguyên tử điện âm cụ thể, bao gồm oxy, nitrogen và fluorine.Ion âm axit sunfuric, hoặc anion, chứa một nguyên tử lưu huỳnh gắn vào bốn nguyên tử oxy.Do đó, cấu trúc có nhiều khả năng hình thành các liên kết mạnh và nhiều hydro.Hình thức liên kết này làm tăng sự ổn định tăng lên cho các anion, và một khi được hình thành, ảnh hưởng đến việc tái tổ hợp các ion.Quá trình này rất thích nghi với năng lượng, cung cấp một yếu tố bổ sung đảm bảo khả năng hòa tan axit sunfuric.Ion này đối xứng cao, hai electron điện tích có thể dễ dàng cư trú trên bất kỳ trong bốn nguyên tử oxy ở chu vi.Sự ổn định cộng hưởng này giảm, hơn nữa, xu hướng tái tổ hợp ion và là một phần của gói hòa tan axit sunfuric.Kích thước của anion đã tăng lên rất nhiều bởi các phân tử nước xung quanh mà liên kết hydro.Điều này lan truyền điện tích âm khiêm tốn trên diện tích bề mặt bên ngoài lớn hơn nhiều của anion hydrat hóa và có thể được so sánh với quá trình hydrat hóa và thủy phân các cation kim loại dương tính.