Co je Thermite?

Thermit je chemická sloučenina, která se skládá z reaktivního kovu a oxidu kovu, obvykle obojí v práškovém stavu, smíchané dohromady.Typ použitých kovů se může lišit, ačkoli nejběžnější kombinace se skládá z hliníku jako reaktivního oxidu kovu a železa, známého také jako rez.Tyto dva kovy jsou rozemleté do prášku nebo hoblin a poté se mísí dohromady, v tomto okamžiku jsou stále relativně bezpečné zvládnout, pokud směs není vystavena vysokým teplotám.Termite vytváří intenzivní exotermickou reakci, nikoliv inherentně výbušnou reakci, jakmile je aplikován správný zdroj zapalování.Hliník se používá, protože se jedná o reaktivní kov s velmi vysokým bodem varu a nízkým bodem tání.Vysoký bod varu hliníku je důležitý, protože maximální teplota dosažená během termitové reakce;Proces spalování složení mdash;je obvykle omezen bodem varu použitého reaktivního kovu, zatímco nízký bod tání umožňuje, aby se reakce objevila, jakmile je hliník v kapalné fázi.Protože hliník je také docela levný, je ideální pro komerční a průmyslové účely.Oxid železa je také cenově dostupný oxid kovový oxid, i když lze použít i jiné kovy, jako je chrom a měď.Zavedený zdroj zapálení velmi vysokého tepla.Standardní zapalovací čepice a pojistky nebudou obvykle fungovat a k dosažení tepla nezbytného k zahájení reakce se často používají proužky hořčíku.Jakmile hliník dosáhne vysoké teploty, pak se oxid železa a hliník spojí a vytvoří volné elementární železo, oxid hlinitý a obrovské teplo.potřebné k jeho vytvoření a tato energie se uvolňuje jako intenzivní teplo až 4 500 deg;F (asi 2 500 deg; c).Tato termitová reakce se používá v řadě komerčních a výrobních aplikací.Vzhledem k tomu, že výsledné složení vytváří čistý kov, lze tento proces použít k extrahování kovů pro použití při konstrukci.Při použití při svařování však musí být věnována pozornost, protože existuje tendence k vytvoření vzduchových kapes a potenciálních slabých míst kvůli použití roztaveného kovu.Thermite lze dokonce používat omezeně pod vodou, protože reakce ve skutečnosti vytváří svůj vlastní přísun kyslíku, aby pokračoval v potahu reakce.