Jak neutralizuji kyselinu sírovou?

K dispozici je několik různých přístupů k neutralizaci kyseliny sírové a mdash;H ₂ SO ₄ mdash;V závislosti na tom, jak přesně je třeba proces ovládat a jak se má zacházet s konečným produktem.Koncentrovaná kyselina sírová, stejně jako jakýkoli typ kyseliny, lze nejsnadněji neutralizovat kombinací s materiálem, který má základní povahu na stupnici pH s uhličitanem vápenatým, kako 3 _{a hydroxid vápenatý, Caoh} 2 _{, dva, jsou dva, dva} , dva

, dva

nejčastěji používaných sloučenin.Dalším běžným a účinným způsobem, jak neutralizovat kyselinu sírovou, je pomalu míchat ji do stejného nebo většího množství vody, protože čistá voda padá přesně uprostřed stupnice pH s hodnocením 7.

Všechna neutralizace se týká procesu přijímáníbuď kyselina nebo základní sloučenina k neutrální nebo střední úrovni na stupnici pH, s přesným neutrálním odečtem 7. Když se kyselina s nižším než 7 pH zvyšuje na neutrální úroveň, je to často to je častooznačováno jako kapacita neutralizující kyselinu nebo ANC.Když se základní roztok sníží z vyšší než 7 pH na neutrální úroveň, označuje se to jako snižování její alkality nebo pozitivního ANC.Rychlé chemické reakce s kovy při kontaktu je důležité, aby se i zředěná kyselina sírová byla zpracována pečlivě.Roztok kyseliny sírové se obvykle prodává v koncentraci 98%.K neutralizaci kyseliny sírové vodou, aby bylo možné ji bezpečně zlikvidovat, doporučuje, aby se kyselina pomalu přidala do objemu studené vody, která je desetkrát větší než objem kyseliny.Kyselina pak může být provedena nad neutrálním pH 7 přidáním sloučenin, jako je uhličitan sodný nebo hydroxid sodný, který může zvýšit jeho základní hladinu v případě potřeby na pH 9.

Zředěná kyselina sírová s koncentrací 50% nebo nižšílze snadněji zacházet.Jedna z doporučených metod k neutralizaci koncentrací kyseliny sírové, které jsou slabé, zahrnuje přidání malého množství hydrogenuhličitanu sodného, častěji známé jako jedlá soda, k kapalině a pozorování výsledků.Kyselina bude pěna, protože reaguje s hydrogenuhličitanem sodným, a když tento proces pěny již není pozorován, roztok dosáhl bezpečné úrovně pH neutrálně mezi 6 až 9. Ačkoli mnoho sloučenin lze použít k neutralizaciČasto se používá kyselina sírová, několik běžných.Některé z nich jsou vhodnější pro laboratorní prostředí, protože jsou samy o sobě nebezpečná, jako je například kaustická soda, Naoh.Sloučeniny amoniaku jsou také běžným neutralizátorem se základní povahou, jako je hydroxid amonný, NH

4

OH.Mezi chemikálie, které jsou hojné a snadno přicházejí, patří uhličitan vápenatý, který se častěji označuje jako vápenné nebo vápenec a hydroxid vápenatý.