Co je to v chemii molekulární orbitál?

Molekulární orbitál je v podstatě cesta, kterou elektron bere kolem molekuly.To je velmi podobné atomovému orbitálu, kromě toho, že molekulární orbitál je cesta, která bere v úvahu pole více než jednoho jádra.Existují dva typy molekulárního orbitálu, vazba a anti-vazebná.V zásadě se o tom rozhodne, zda se obíhající elektrony pohybují kolem jádra in-fáze nebo mimo fázi.Molekulární orbitaly jsou v podstatě překrývající se atomové orbitály a míra, ve které jdou spolu, určuje, zda se atomy budou vázat nebo ne.

Než bude možné porozumět orbitům, je důležité znát strukturu atomu.Protony a neutrony zabírají jádro atomu, což je velmi kondenzovaná nádoba, která sedí ve středu atomu.Elektrony svidení kolem vnější strany jádra, v podstatě stejným způsobem planety obíhají na slunci.Zjednodušující popis toho, jak elektrony obíhají a jádro rozdělí elektrony na „skořápky“, což jsou v podstatě velké kruhy obklopující jádro, které může obsahovat stanovené množství elektronů.Stejně jako u planetárních oběžné dráhy, elektronové orbitaly neberou tvar dokonalých kruhů.Elektrony

Elektrony se všichni nedostanou kolem atomu v sadě, uspořádaných kruzích.Místo toho mají často neobvyklejší oběžné dráhy a specifická oběžná dráha, kterou mají, je popsána atomovou orbitální teorií.Orbitální „S“ je nejjednodušší, a to je v podstatě sférický orbitální.Existují také orbitaly ve tvaru činky, které se nazývají orbitaly „P“, které přicházejí ve třech různých zarovnáních.Interakce mezi dvěma atomovými orbitaly určuje typ molekulárního orbitálu.

Když se dva atomy spojí, elektrony se stále snaží sledovat svůj sadový orbitální vzorec a jejich pozice určují typ molekulárního orbitálu.První typ molekulárního orbitálu přichází, když elektrony obíhají obě jádra in-fáze a v určitém okamžiku se překrývají.To vytváří „vazba“ orbitálu, protože překrývající se elektrony se zintenzivňuje negativní náboj a snižuje potenciální energii molekuly.Vyžadovalo by proto energii, aby je rozdělila zpět do svých samostatných atomů a atomy zůstaly pohromadě.

Druhým typem molekulárního orbitálu je, když elektrony oběžné dráhy mimo fázi.To snižuje negativní náboj, který vytvářejí, což zase zvyšuje celkovou potenciální energii uloženou v molekule.Elektrony jako energie s nízkým potenciálem, takže je pravděpodobnější, že se oddělí než oběžná dráha mimo fázi.Nízká potenciální energie na oběžné dráze mimo fázi tedy znamená, že se atomy rozdělily a vazba není vytvořena.