Jaké je oxidační číslo v chemii?

Atomy se kombinují prostřednictvím dávání a přijímání negativně nabitých elektronů, tvořící iontovou vazbu nebo sdílení elektronů, které tvoří kovalentní vazbu.Obvykle se iontové vazby tvoří mezi kovy a nekovy, zatímco kovalentní vazby tvoří pouze mezi nekovy.Oxidační číslo atomu představuje počet elektronů, které dal, přijal nebo sdílel s jinými atomy, a bude pozitivní, když ztratí nebo sdílí elektrony a negativní, když získá nebo sdílí elektrony jiného atomu.

Původně oxidace oxidaceznamenal kombinaci s kyslíkem;Opačný proces, odstranění kyslíku, byl známý jako redukce.Například když se vápník kombinuje s kyslíkem, kyslík odstraní dva elektrony z vápníku a získává náboj -2, takže vápník ponechává náboj +2.Vytvořila se iontová vazba;Vápník byl oxidován a snížen kyslík, což jim poskytlo oxidační počet +2 a -2.Kovalentní vazba také zahrnuje oxidaci a redukci: za vzniku vody se dva atomy vodíku kombinují s jedním atomem kyslíku, z nichž každý s ním sdílí elektroron.Oxidační počet dvou atomů vodíku jsou každý +1 a atom kyslíku -2.

oxidace nemusí zahrnovat kyslík;Dnes oxidace jednoduše znamená ztrátu elektronů a snížení, zisk elektronů.Prvky směrem k levému rohu periodické tabulky zpravidla mají zpravidla největší tendenci ke ztrátě elektronů, zatímco ty do pravého horního rohu mají největší tendenci získat elektrony.Kyslík má silnou tendenci odstraňovat elektrony z jiných prvků, a je proto oxidačním činidlem;Jiné prvky však mohou také oxidovat.Například fluor je ještě silnějším oxidačním činidlem.

Oxidační číslo kyslíku je obvykle -2, ale mnoho prvků může mít více než jedno možné oxidační číslo.Pro železo to může být +2 nebo +3, zatímco pro vodík je +1 v kombinaci s nekovy, jako ve vodě (H 2 o), ale -1 v kombinaci s kovy, jako u hydridu sodného (NA NA+ h -), kde přijímá elektron.Oxidační číslo dusíku se může lišit od -3 do +5.Oxidační čísla iontů v iontové sloučenině jsou ekvivalentní náboji na iontů, zatímco obsahy atomů ve sloučenině vždy přispívají k nule.Například atom síry se může kombinovat se čtyřmi atomy kyslíku za vzniku síranové skupiny (tak

4

2- ) s oxidačním počtem -2.Amoniak, sloučenina dusíku a vodíku s vzorcem NH 3 , se může kombinovat s dalším atomem vodíku za vzniku skupiny amoniové NH 4 +, s oxidačním počtem +1.Chová se to jako kov a vytváří iontové sloučeniny, jako je síran amonný ((NH 4 +) 2 SO 4 2- ), kde se dvě amoniové skupiny kombinují s jednou síranovou skupinou