Co jsou chemické vazby?

Chemické vazby jsou atomy, které jsou drženy pohromadě v molekulách nebo krystalech.Chemické vazby tvoří jako výsledek atomů sdílení elektronů.Vytvářejí se také z úplného přenosu elektronů.Tři hlavní typy chemických vazeb jsou iontové, kovalentní a polární kovalentní.Vodíkové vazby jsou často zahrnuty také pod hlavičkou chemických vazeb.

Iontové vazby jsou chemické vazby, které se vyvíjejí z reakcí prvků nízké elektronegativity s těmi, které jsou vysoké elektronegativitě.V takových případech dochází k úplnému přenosu elektronů.Příkladem iontové vazby je pravidelná stolní sůl, označovaná vědecky jako chlorid sodný.Při vytváření této chemické vazby přenáší sodík svůj vnější skořepinový elektron na chlor.Sodík má pouze jeden vnější skořepinový elektron a chlor vyžaduje pouze jeden pro jeho skořápku.

Kovalentní chemické vazby jsou trochu odlišné a obvykle se tvoří mezi atomy, které postrádají zcela vyplněné vnější skořápky.V kovalentních vazbách jsou elektrony sdíleny plně.Tyto vazby jsou tvořeny mezi atomy, které jsou podobné elektronegativitě.Většina organických sloučenin obsahuje kovalentní vazby.

Polární kovalentní chemické vazby jsou poněkud mezi iontovými a kovalentními vazbami;Atomy v těchto chemických vazbách sdílejí elektrony.Atomy se však většinu času zaměřují spíše na jeden konkrétní atom, než na jiných ve stejné sloučenině.Tento typ chemických vazeb se vytváří, pokud se atomy velmi liší v elektronegativitě.Voda je příkladem polární kovalentní vazby;Kyslík bije vodík z hlediska elektronegativity.Elektrony ve vodě jako takové tráví více času kolem kyslíku než vodík.

Ve vodě má kyslíkový konec molekuly vody negativní náboj, zatímco konec vodíku má kladný náboj.Tento opačný náboj má za následek výkonnou elektrostatickou atrakci, která je považována za vodíkovou vazbu.Tento typ chemické vazby má důležitou roli při určování kritických charakteristik vody, životně důležitých pro živé věci.Vodíkové vazby však nejsou omezeny pouze na vodu.Mohou se také vyskytnout v jiných molekulách.