Wat zijn chemische bindingen?

Chemische bindingen zijn atomen die samen worden gehouden in moleculen of kristallen.Chemische bindingen vormen zich als het resultaat van atomen die elektronen delen.Ze vormen zich ook uit de volledige overdracht van elektronen.De drie hoofdtypen chemische bindingen zijn ionisch, covalent en polair covalent.Waterstofbindingen worden vaak ook opgenomen onder de kop van chemische bindingen.

ionische bindingen zijn chemische bindingen die zijn ontwikkeld uit reacties van lage elektronegativiteitselementen met die met een hoge elektronegativiteit.In dergelijke gevallen vindt een volledige overdracht van elektronen plaats.Een voorbeeld van een ionische binding is normaal tafelzout, wetenschappelijk aangeduid als natriumchloride.Bij het vormen van deze chemische binding brengt natrium zijn buitenste schaal elektron over naar chloor.Natrium heeft slechts één buitenste schaal elektron en chloor vereist slechts één voor zijn schaal.

Covalente chemische bindingen zijn een beetje anders en vormen meestal tussen atomen die volledig gevulde buitenschalen missen.In covalente bindingen worden elektronen volledig gedeeld.Deze bindingen worden gevormd tussen atomen die vergelijkbaar zijn in elektronegativiteit.De meeste organische verbindingen bevatten covalente bindingen.

Polaire covalente chemische bindingen zijn enigszins tussen ionische en covalente bindingen;De atomen in deze chemische bindingen delen elektronen.De atomen richten zich echter het grootste deel van hun tijd op een bepaald atoom, in plaats van andere in dezelfde verbinding.Dit type chemische binding vormt zich wanneer atomen heel verschillend zijn in elektronegativiteit.Water is een voorbeeld van een polaire covalente binding;Zuurstof klopt waterstof in termen van elektronegativiteit.Als zodanig besteden de elektronen in water meer tijd rond zuurstof dan waterstof.

In water heeft het zuurstofuiteinde van het watermolecuul een negatieve lading, terwijl het waterstofuiteinde een positieve lading heeft.Deze tegengestelde lading resulteert in een krachtige elektrostatische aantrekkingskracht die wordt beschouwd als een waterstofbinding.Dit type chemische binding speelt een belangrijke rol bij het bepalen van kritieke kenmerken van water, van vitaal belang voor levende wezens.Waterstofbindingen zijn echter niet beperkt tot alleen water.Ze kunnen ook in andere moleculen voorkomen.