Was ist die Gaskonstante?
Die Gaskonstante (dargestellt durch den Buchstaben R), auch als ideale Gaskonstante bekannt, ist eine Funktion des Drucks (P), Volumens (V), Temperatur (T) und Mol eines Gas (n) in astöchiometrische Gleichung.Die Gleichung PV ' NRT ist als ideales Gasgesetz bekannt.Der Wert von R kann durch Umordnen der Gleichung zum Lesen r ' (pv) / (nt) gefunden werden.Mit anderen Worten, die Gaskonstante ist der Druck des Gases multipliziert mit seinem Volumen, geteilt durch die Anzahl der Mol des Gas, die mit seiner Temperatur in Kelvins multipliziert werden.
Idealgase sind hypothetisch mdash;Sie gehorchen strikt allen einfachen Gasgesetzen und haben ein molöses Volumen von 22,4141 Litern bei Standardtemperatur und Druck (STP), was 273 Kelvin, 1 Atmosphäre ist.Bei STP verhalten sich die meisten Gase jedoch wie ideale Gase, sovon 0,508 Mol Sauerstoff in einem 15 -Liter -Behälter bei 303 Kelvin.Das Volumen, die Temperatur und die Anzahl der Mol sind bekannt.eine niedrige Temperatur oder unter hohem Druck.Unter diesen Bedingungen rücken Gasmoleküle näher und langsamer zusammen, sodass intermolekulare Kräfte, die als Van der Waals bezeichnet werden, den gemessenen Druck niedriger sein als erwartet.Wenn die Moleküle näher zusammen sind, wird das Volumen der tatsächlichen Moleküle auch zu einem höheren Anteil des Gesamtvolumens des Gases.
Um das Verhalten von realen Gasen auszugleichen, kommt die Van der Waals -Gleichung ins Spiel.Die Expression (N
2A) / V
2kompensiert die intermolekularen Kräfte der Anziehung, und die Expression NB kompensiert das Volumen der Gasmoleküle.Zusammen bilden diese Begriffe die Van der Waals-Gleichung: [p + (n 2 a) / v
2] x (v-nb) ' nrt Die Ausdrücke n 2 A und NB sindVan der Waals Konstanten genannt und muss experimentell bestimmt werden.Die Van der Waals -Gleichung ist nur erforderlich, wenn sich das Gas bei hoher Temperatur oder niedrigem Druck befindet.Wenn sich das Gas auf Raumtemperatur und bei einem Druck weniger als ein paar Atmosphären befindet, gilt das ideale Gasgesetz.