가스 상수는 무엇입니까?

이상적인 가스 상수라고도하는 가스 상수 (문자 R로 표시)는 압력 (p), 부피 (v), 온도 (t) 및 가스 (n)의 두더지의 함수입니다.화학량 론적 방정식.방정식 PV ' NRT는 이상적인 가스 법칙으로 알려져 있습니다.R의 값은 R ' (PV) / (NT)를 읽기 위해 방정식을 재정렬하여 찾을 수 있습니다.다시 말해, 가스 상수는 가스의 부피를 곱한 가스의 압력에 켈빈의 온도를 곱한 가스의 두더지로 나눈다.이상적인 가스는 가상적이고 mdash;그들은 모든 단순한 가스 법칙에 엄격히 준수하며 표준 온도 및 압력 (STP)에서 22.4141 리터의 어금니 부피는 273 Kelvin, 1 대기입니다.그러나 STP에서는 대부분의 가스는 이상적인 가스처럼 행동하므로 R의 값은 일반적으로 0.0821 L ATM / mol K 또는 8.3145 J / Mol K입니다. 예를 들어, 이상적인 가스 법칙과 가스 상수는 압력을 찾는 데 사용될 수 있습니다.303 켈빈의 15 리터 용기에서 0.508 몰의 산소.부피, 온도 및 두더지의 수는 알려져 있습니다.저온 또는 고압.이러한 조건 하에서, 가스 분자는 더 가까이 다가 가고 느리게 움직이고 있으므로 반 데르 발 (Van der Waals)이라고하는 분자간 힘으로 인해 측정 된 압력이 예상보다 낮아집니다.분자가 함께 가까워지면 실제 분자의 부피는 또한 가스의 총 부피의 더 높은 부분이됩니다.실제 가스의 행동을 보상하기 위해 반 데르 발스 방정식이 작용합니다.발현 (n

2

a) / v

2

는 매력의 분자간 힘을 보상하고, 발현 NB는 가스 분자의 부피를 보상한다.이 용어는 함께 Van der Waals 방정식을 구성합니다.Van der Waals 상수라고하며 실험적으로 결정해야합니다.반 데르 발스 방정식은 가스가 고온 또는 저압에있을 때만 필요합니다.가스가 실온 이상이고 몇 차례의 대기보다 압력이 가해지면 이상적인 가스 법칙이 적용됩니다.