Τι είναι ένα ηλεκτρόφιλο;

Ένα ηλεκτρόφιλο είναι ένα άτομο, ιόν, μόριο ή ακόμα και μια ένωση που έχει συγγένεια για ηλεκτρόνια, πράγμα που σημαίνει ότι είναι διατεθειμένο να γίνει αρνητικά φορτισμένο.Όλες αυτές οι ομάδες ονομάζονται ηλεκτροφιλικά αντιδραστήρια.Λειτουργούν ως δέκτες ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.

Η κυριολεκτική έννοια της λέξης ηλεκτρόφιλο είναι η αγάπη ηλεκτρονίων, η οποία υποδηλώνει την τάση της να προσελκύει ηλεκτρόνια.Όταν το ηλεκτρόφιλο είναι ελεύθερο στο περιβάλλον, έχει θετικό φορτίο εξαιτίας της έλλειψης ενός ή περισσοτέρων ηλεκτρονίων σε ένα από τα άτομα ή τα μόρια του.Προκειμένου να γίνει χημική αντίδραση, ένα ηλεκτρόφιλο πρέπει να είναι κοντά σε μια ένωση ή ομάδα που έχει περίσσεια αρνητικού φορτίου και τείνει να δώσει ηλεκτρόνια.Μια τέτοια ομάδα ονομάζεται πυρηνόφιλο.Όταν ένα ηλεκτρόφιλο βρίσκεται στην εγγύτητα ενός τέτοιου εταίρου αντίδρασης, θα δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από το πυρηνόφιλο και θα εκτελέσει μια αντίδραση συγκόλλησης που θα οδηγήσει σε νέες χημικές ενώσεις.είναι ουδέτερες στο σύνολό τους μπορεί να συμπεριφέρονται πραγματικά ως ηλεκτρόφιλοι όταν το ηλεκτρόφιλο μέρος τους έρχεται κοντά σε ένα πυρηνόφιλο.Τα ηλεκτρόφιλοι θεωρούνται γενικά ως οξέα Lewis, ο οποίος είναι ένας όρος για ενώσεις που λαμβάνουν πραγματικά ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης.Ορισμένα από αυτά είναι BR Oslash, NSTED οξέα, και αυτές είναι ενώσεις που δίνουν στην πραγματικότητα πρωτόνια ή ιόντα υδρογόνου-plus κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.Είτε έτσι είτε αλλιώς, το αποτέλεσμα είναι ότι το ηλεκτρόφιλο είναι αρνητικά φορτισμένο.

Η ηλεκτροφιλική ιδιότητα των χημικών ουσιών είναι εμφανής στην οργανική χημεία.Το ηλεκτρόφιλο είναι συνήθως μία από τις προαναφερθείσες ενώσεις και το πυρηνόφιλο είναι ένα μεγάλο οργανικό μόριο.Η συγκόλληση λαμβάνει χώρα είτε με την αφαίρεση των διπλών είτε των τριπλών δεσμών μεταξύ των ατόμων άνθρακα, της ηλεκτροφιλικής αρωματικής υποκατάστασης άλλων υφιστάμενων ομάδων ή της προσκόλλησης σε ένα πολωμένο τμήμα του περίπλοκου οργανικού μορίου.Αντιδραστικότητα ή η τάση τους να δέχονται ηλεκτρόνια.Ένα μέτρο αυτής της αντιδραστικότητας είναι ο λεγόμενος δείκτης ηλεκτροφιλικότητας ωμέγα, που υποδεικνύει τη μακροσκοπική ηλεκτρική ισχύ του.Ένας υψηλότερος δείκτης ηλεκτροφιλικότητας δείχνει ότι μια ένωση είναι πιο ηλεκτρόφιλη.