Ποια είναι η ατομική ακτίνα;

Η ατομική ακτίνα είναι μια μέτρηση μεγέθους για τα άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου.Υποδεικνύει την απόσταση μεταξύ του πυρήνα ενός ατόμου και της εξωτερικής άκρης των ηλεκτρονίων του ή της απόστασης μεταξύ δύο ατομικών πυρήνων.Ένα άτομο δεν έχει σταθερή δομή, οπότε η ατομική ακτίνα του μετράται διαιρώντας την απόσταση μεταξύ των πυρήνων των ατόμων που αγγίζουν στο μισό.Η ακτίνα μπορεί να είναι διαφορετική για το ίδιο άτομο ανάλογα με το ένα αν είναι συνδεδεμένο ή ακριβώς δίπλα σε ένα άλλο άτομο.Το ατομικό μέγεθος μειώνεται περαιτέρω κατά μήκος κάθε σειράς του περιοδικού πίνακα όταν αντιπροσωπεύει τα αλκαλικά μέταλλα σε ευγενή αέρια και αυξάνει τις στήλες.Το ήλιο έχει τη μικρότερη ακτίνα, ενώ το υδρογόνο, το ελαφρύτερο στοιχείο, είναι έκτο από το κάτω μέρος για μέτρηση μεγέθους και το καισίριο είναι το μεγαλύτερο άτομο.Τα ουδέτερα άτομα κυμαίνονται σε μέγεθος από 0,3 έως 3 angstroms και τα άτομα και τα ιόντα με ένα ηλεκτρόνιο μπορούν να μετρηθούν χρησιμοποιώντας την ακτίνα Bohr, που προσδιορίζεται από την τροχιά του χαμηλότερου ενέργειας ηλεκτρόνιο στο άτομο.αυτό του συγκινητικού ατόμου.Τα άτομα που είναι δεσμευμένα ηλεκτρόνια μεριδίων και οι ακτίνες πυκνοκατοικημένων ατόμων, όπως σε μεταλλική δομή, είναι διαφορετικά από ό, τι αν τα άτομα κάθονται δίπλα στο άλλο.Η ακτίνα Van der Waals χρησιμοποιείται για άτομα που συγκρατούνται από αδύναμα αξιοθέατα και δεν συγκρατούνται μαζί σε ένα μόριο.Η προσθήκη ηλεκτρονίων σε ένα άτομο αλλάζει την ατομική ακτίνα του, έτσι η ιοντική ακτίνα μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το πόσα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από ένα ιόν.

Ατομική ακτίνα βασίζεται στην αρχή ότι τα άτομα είναι σφαίρες.Αυτό δεν συμβαίνει ακριβώς και το μοντέλο σφαίρας είναι μόνο μια κατά προσέγγιση αναπαράσταση.Η ιδέα των σφαιρικών ατόμων βοηθά να εξηγηθεί και να προβλέψει πόσο πυκνά υγρά και στερεά είναι, πώς τα άτομα είναι διατεταγμένα σε κρυστάλλους και για τον υπολογισμό του μοριακού σχήματος και του μεγέθους.Τα άτομα αυξάνουν την ακτίνα κάτω από τις σειρές του περιοδικού πίνακα, αλλά αυξάνονται δραματικά μεταξύ των ευγενών αερίων στο τέλος της σειράς ή της περιόδου και το αλκαλικό μέταλλο που αρχίζει στην επόμενη σειρά.Αυτή η έννοια έχει χρησιμοποιηθεί στην ανάπτυξη της κβαντικής θεωρίας και είναι λογική σε σχέση με τη θεωρία του κελύφους ηλεκτρονίων, η οποία εξηγεί πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να είναι σε οποιαδήποτε συγκεκριμένη τροχιά.