Ποια είναι η ηλεκτρόλυση του θειικού οξέος;

Η ηλεκτρόλυση του θειικού οξέος είναι η διαδικασία που προκαλεί διαφορετικά συστατικά μίγματος θειικού οξέος που πρέπει να συλλεχθεί σε δύο ηλεκτρόδια.Αυτό συμβαίνει επειδή το διάλυμα θειικού οξέος περιέχει φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται ιόντα.Αυτά τα σωματίδια συλλέγονται στο ηλεκτρόδιο με το αντίθετο φορτίο στην ηλεκτρόλυση.Το αέριο υδρογόνου συλλέγεται στην κάθοδο ή το αρνητικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο.Το αέριο οξυγόνου συλλέγεται στην άνοδο ή το θετικά φορτισμένο ηλεκτρόδιο.

Η κατανόηση της ηλεκτρόλυσης του θειικού οξέος απαιτεί γνώση ιόντων.Τα ιόντα είναι σωματίδια που έχουν είτε θετικό είτε αρνητικό ηλεκτρομαγνητικό φορτίο.Αυτό συμβαίνει επειδή το αρχικό στοιχείο έχει χάσει ή έχει κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα την ανισορροπία μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων.Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια και τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια.Τα φυσιολογικά άτομα έχουν ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων και επομένως δεν έχουν χρέωση.Τα ιόντα σχηματίζονται έτσι ώστε το στοιχείο να μπορεί να συνδεθεί με άλλα στοιχεία σε ιοντική συγκόλληση.

Η ηλεκτρόλυση είναι η διαδικασία διάσπασης των ενώσεων διαχωρίζοντας τα θετικά ιόντα από τα αρνητικά.Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα του ηλεκτρομαγνητισμού, που είναι η δύναμη που προκαλεί την προσέλκυση αρνητικών φορτίων από τις θετικές και αντίστροφα.Η ηλεκτρόλυση του θειικού οξέος χρησιμοποιεί αυτόν τον νόμο της φυσικής για να διαλύσει ιοντικές ενώσεις.Οι επιστήμονες εισάγουν δύο ηλεκτρόδια σε ένα χημικό διάλυμα και στέλνουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα μέσω αυτών.Αυτό προκαλεί τα θετικά ιόντα να μετακινηθούν στην κάθοδο και να κερδίσουν ηλεκτρόνια και τα αρνητικά ιόντα να μετακινούνται στην άνοδο και να χάσουν ηλεκτρόνια.Τα ιόντα υδροξειδίου έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια και επομένως είναι αρνητικά φορτισμένα.Στη συνέχεια χάνουν ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε αέριο οξυγόνου και νερό.Τα χαμένα ηλεκτρόνια προκαλούν τη διάσπαση του ιοντικού δεσμού μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου, πράγμα που σημαίνει ότι το υπόλοιπο υδρογόνο και οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει νερό.Σε μια αντίδραση ηλεκτρόλυσης τεσσάρων ιόντων υδροξειδίου, τα τέσσερα άτομα υδρογόνου δεσμεύονται με δύο οξυγόνου για να σχηματίσουν νερό και να αφήνουν δύο μόρια οξυγόνου (O

2

) ελεύθερο να ξεφύγουν ως αέριο. Το αέριο υδρογόνου (H

2

) δημιουργείται στην κάθοδο στην ηλεκτρόλυση θειικού οξέος.Αυτό συμβαίνει επειδή τα θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου (Η+) προσελκύονται στην αρνητική φορτισμένη κάθοδο.Τα ηλεκτρόνια που ρέουν μέσω του ηλεκτροδίου προστίθενται στο υδρογόνο για να το μετατρέψουν ξανά σε αέριο υδρογόνου.Τα αρνητικά φορτία από τα ηλεκτρόνια εξισορροπούν τα ιόντα υδρογόνου και τα μετατρέπουν πίσω στην αέρια τους μορφή.