Qu'est-ce qu'un spectre de ligne?
Le spectre électromagnétique, dont la lumière est une fraction, est une distribution continue des longueurs d'onde allant de l'ultraviolet au rayonnement infrarouge.Lorsque le rayonnement électromagnétique sous forme de lumière passe à travers un matériau, certaines parties de celle-ci sont absorbées ou émises par le milieu.Lors de l'observation de cette lumière à travers un spectroscope, ces pièces apparaissent comme un spectre de ligne mdash;Soit les lignes d'émission aux couleurs vives sur un fond sombre ou des lignes d'absorption foncé sur un fond aux couleurs vives.
Lorsque la lumière blanche passe à travers un réseau de diffraction, un spectre de lumière continu apparaît.Le réseau de diffraction a séparé la lumière en ses différentes longueurs d'onde, du violet au rouge, dans la plage visible.Ce spectre continu est dégagé par des solides, des liquides et des gaz à incandescence sous haute pression.Les deux exemples les plus connus de ceci sont la lumière blanche à travers un prisme et à travers des gouttes d'eau, ce qui fait un arc-en-ciel.
Il existe deux types de spectre de ligne: un spectre d'émission et un spectre d'absorption.Le premier est également appelé spectre de ligne brillante et se compose de quelques lignes aux couleurs vives sur un fond sombre.Chaque ligne représente une longueur d'onde unique, et le tout est unique à cet élément particulier.Ces lignes sont émises lorsqu'un gaz à basse pression est mis en contact avec une décharge électrique.
Un spectre de ligne noire, ou spectre d'absorption, est exactement le contraire et Mdash;Au lieu de lignes lumineuses à chaque longueur d'onde sur un fond sombre, un spectre d'absorption a des lignes sombres aux longueurs d'onde correspondantes sur un fond continu.Ce résultat est l'objectif principal de la spectroscopie d'absorption, et il est créé en passant la lumière à travers un gaz de l'élément à analyser.
Le physicien Niels Bohr a introduit en 1913 son idée de la raison pour laquelle le spectre atomique a les caractéristiques et les propriétés qu'il a.Pour ce faire, Bohr a théorisé son propre modèle de l'atome, maintenant appelé le modèle Bohr.Il suppose que les électrons ne peuvent exister que dans des orbites discrètes autour du noyau et que seules certaines orbites sont stables, ce qui signifie que l'électron n'émet pas de rayonnement.Cependant, le rayonnement est émis lorsque l'électron passe d'une orbite plus élevée à une orbite inférieure.
La spectroscopie est l'analyse de ce phénomène à l'aide d'une machine appelée spectroscope.Il n'y a pas deux éléments n'émettent ou absorbent le même spectre de ligne exactement, donc ces observations peuvent être utilisées pour déterminer les éléments d'un échantillon.En conséquence, les astronomes ont commencé à transformer leurs spectroscopes vers les étoiles pour tenter de déterminer leur composition et celle de tout milieu interstellaire entre une étoile particulière et une terre.