Cos'è uno spettro di linea?

Lo spettro elettromagnetico, di cui la luce è una frazione, è una distribuzione continua di lunghezze d'onda che vanno dalle radiazioni ultraviolette alle radiazioni a infrarossi.Quando le radiazioni elettromagnetiche sotto forma di luce passano attraverso un materiale, alcune parti vengono assorbite o emesse dal mezzo.Quando si osservano questa luce attraverso uno spettroscopio, quelle parti appaiono come spettro di linea e mdash;o linee di emissione dai colori vivaci su uno sfondo scuro o linee di assorbimento scuro su uno sfondo dai colori vivaci.

Quando la luce bianca passa attraverso una griglia di diffrazione, appare uno spettro continuo di luce.La griglia di diffrazione ha separato la luce nelle sue diverse lunghezze d'onda, da viola al rosso, nell'intervallo visibile.Questo spettro continuo è emerso da solidi a incandescenza, liquidi e gas ad alta pressione.I due esempi più noti di questo sono la luce bianca attraverso un prisma e attraverso le gocce d'acqua, il che produce un arcobaleno.

Esistono due tipi di spettro di linea: uno spettro di emissione e uno spettro di assorbimento.Il primo è anche chiamato uno spettro di linee luminose ed è costituito da alcune linee dai colori vivaci su uno sfondo scuro.Ogni riga rappresenta una lunghezza d'onda unica e l'intera cosa è unica per quel particolare elemento.Queste linee vengono emesse quando un gas a bassa pressione viene messo a contatto con una scarica elettrica.

Uno spettro della linea scura, o spettro di assorbimento, è esattamente l'opposto e mdash;Invece di linee luminose ad ogni lunghezza d'onda su uno sfondo scuro, uno spettro di assorbimento ha linee scure alle lunghezze d'onda corrispondenti su uno sfondo continuo.Questo risultato è l'obiettivo principale della spettroscopia di assorbimento ed è creato passando la luce attraverso un gas dell'elemento da analizzare.

Il fisico Niels Bohr ha introdotto nel 1913 la sua idea del perché lo spettro atomico abbia le caratteristiche e le proprietà che ha.Per fare ciò, Bohr teorizzò il suo modello di atomo, ora chiamato BOHR Model.Presuppone che gli elettroni possano esistere solo in orbite discrete attorno al nucleo e che solo alcune orbite siano stabili, il che significa che l'elettrone non emette radiazioni.Le radiazioni vengono emesse, tuttavia, quando l'elettrone si sposta da un'orbita ad alta energia a un'orbita inferiore. La spettroscopia

è l'analisi di questo fenomeno usando una macchina chiamata spettroscopio.Non ci sono due elementi che emettono o assorbono esattamente lo stesso spettro di linea, quindi queste osservazioni possono essere utilizzate per determinare gli elementi in un campione.Di conseguenza, gli astronomi hanno iniziato a trasformare i loro spettroscopi alle stelle nel tentativo di determinare la loro composizione e quella di qualsiasi mezzo interstellare tra una particolare stella e terra.