Qu'est-ce qu'une fraction de masse?
La fraction de masse est le rapport de la masse qu'une partie d'une molécule, d'un mélange ou d'une réaction contribue à la masse totale de toutes ses parties.Les molécules sont des groupes d'atomes, les mélanges sont des groupes de molécules et les réactions réorganisent les atomes dans de nouvelles molécules.Tous les atomes et molécules ont une masse spécifique, et lorsqu'elles sont combinées, il est souvent utile de connaître la fraction de masse d'un atome ou d'une molécule donnant dans un mélange ou une réaction.Il existe plusieurs façons de trouver la fraction de masse, mais la plupart ont besoin d'un tableau périodique des éléments et des compétences en mathématiques de base.
Tous les exemples de fractions de masse utilisent un calcul de fraction.Avec les fractions, il est important de penser à des parties de l'ensemble, et la fraction de masse de tout composant est la partie de la masse entière qu'un composant particulier constitue.Cela conduit à diviser la masse d'un seul composant par la masse totale dans la molécule ou le mélange pour calculer la fraction de ce composant, indiqué x f .Dans l'eau, il y a trois atomes: deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.En utilisant le tableau périodique des éléments pour trouver le nombre atomique d'hydrogène et d'oxygène, chaque fraction de masse peut être calculée et toutes les fractions ajoutées doivent toujours être égales 1.
Les molécules peuvent être combinées dans un mélange comme l'acide et l'eau.Cela conduit à un calcul similaire qui donne la fraction de masse de chaque molécule au lieu de chaque atome.L'eau est un solvant commun pour l'acide, dont la masse est 18 unités de masse atomique (AMU).Le chlorure d'hydrogène est d'environ 36 AMU et est souvent ajouté à l'eau pour fabriquer de l'acide chlorhydrique.Si une de chaque molécule est ajoutée à un mélange ou qu'un mélange individuel est fabriqué, la fraction pour chacune n'est pas frac12;Parce que le chlorure d'hydrogène pèse deux fois plus que l'eau par molécule. Le même exemple peut être utilisé pour montrer la fraction atomique au lieu de la fraction moléculaire.Pour calculer la quantité de masse, certains atomes contribuent à la masse totale, il est d'abord nécessaire de s'additionner tous les mêmes atomes et de faire un graphique.Dans le chlorure d'hydrogène, il y a trois atomes d'hydrogène à chaque atome d'oxygène et de chlore.Lorsque la fraction de masse de l'hydrogène est calculée, elle devient trois fois le nombre atomique divisé par la masse totale, qui est d'environ 54 AMU.Dans cet exemple, l'hydrogène contribue à 0,056 de la masse totale car trois fois 1 AMU divisé par 54 AMU est égal à 0,056.