Wat is een massafractie?
De massafractie is de massa -verhouding dat een deel van een molecuul, mengsel of reactie bijdraagt aan de totale massa van al zijn delen.Moleculen zijn groepen atomen, mengsels zijn groepen moleculen en reacties herschikken atomen in nieuwe moleculen.Alle atomen en moleculen hebben een specifieke massa, en wanneer ze worden gecombineerd, is het vaak nuttig om de massafractie van een gevende atoom of molecuul in een mengsel of reactie te kennen.Er zijn verschillende manieren om de massafractie te vinden, maar de meeste hebben een periodieke tabel met elementen en basiswisievaardigheden nodig.
Alle voorbeelden van massafracties gebruiken een fractieberekening.Met breuken is het belangrijk om aan delen van het geheel te denken, en de massafractie van een component is het deel van de hele massa dat een bepaalde component uitmaakt.Dit leidt tot het delen van de massa van een enkele component door de totale massa in het molecuul of het mengsel om de fractie van die component te berekenen, aangeduid met x f .In water zijn er drie atomen: twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.Met behulp van de periodieke tabel met elementen om het atoom aantal waterstof en zuurstof te vinden, kan elke massafractie worden berekend en alle fracties bij elkaar moeten altijd gelijk zijn 1.
moleculen kunnen worden gecombineerd in een mengsel zoals zuur en water.Dit leidt tot een vergelijkbare berekening die de massafractie van elk molecuul geeft in plaats van elk atoom.Water is een veel voorkomend oplosmiddel voor zuur, waarvan de massa 18 atomaire massa -eenheden (AMU) is.Waterstofchloride is ongeveer 36 AMU en wordt vaak toegevoegd aan water om zoutzuur te maken.Als een van elk molecuul wordt toegevoegd aan een mengsel of een één-op-één mengsel wordt gemaakt, is de fractie voor elk niet frac12;Omdat waterstofchloride twee keer zoveel weegt als water per molecuul.
Hetzelfde voorbeeld kan worden gebruikt om de atoomfractie te tonen in plaats van de moleculaire fractie.Om de hoeveelheid massa te berekenen die bepaalde atomen bijdragen aan de totale massa, is het eerst nodig om alle dezelfde atomen op te tellen en een grafiek te maken.In waterstofchloride zijn er drie waterstofatomen voor elk zuurstof- en chlooratoom.Wanneer de massafractie van waterstof wordt berekend, wordt het drie keer het atoomnummer gedeeld door de totale massa, die ongeveer 54 AMU is.In dit voorbeeld draagt waterstof 0,056 bij van de totale massa omdat drie keer 1 AMU gedeeld door 54 AMU gelijk is aan 0,056.