Mi az a termit?

A termit egy kémiai vegyület, amely reaktív fémből és fém -oxidból áll, általában mindkettő poros állapotban, összekeverve.A felhasznált fémek típusa változhat, bár a leggyakoribb kombináció alumíniumból áll, mint reaktív fém- és vas -oxid, más néven rozsda.Ezt a két fémet porra vagy forgácsba őrzik, majd összekeverik, ahol még mindig viszonylag biztonságosak, mindaddig, amíg az elegyet nem szabad magas hőmérsékletnek kitéve.A termit intenzív exoterm reakciót vált ki, nem pedig egy eredendően robbanásveszélyes reakciót, miután megfelelő gyújtási forrást alkalmaznak.Az alumíniumot azért használják, mert egy reaktív fém, nagyon magas forrásponttal és alacsony olvadásponttal.Az alumínium magas forráspontja fontos, mivel a termitreakció során elért maximális hőmérséklet és mdash;A kompozíció égésének folyamata mdash;Általában a felhasznált reaktív fém forráspontja korlátozza, míg az alacsony olvadáspont lehetővé teszi a reakciót, miután az alumínium folyékony fázisban van.Mivel az alumínium szintén meglehetősen olcsó, ideális kereskedelmi és ipari célokra.A vas -oxid megfizethető fém -oxid is használható, bár más fémek, például króm és réz is használhatók.A nagyon magas hő gyújtási forrása.A standard gyújtósapkák és biztosítékok általában nem működnek, és a magnéziumcsíkokat gyakran használják a reakció megkezdéséhez szükséges hő eléréséhez.Amint az alumínium eléri a magas hőmérsékletet, akkor a vas -oxid és az alumínium kombinálódik, hogy szabad elemi vasat, alumínium -oxidot és óriási hőt hozzon létre.Szükség van arra, hogy létrejöjjön, és ez az energia 4500 és fokig tartó intenzív hővel szabadul fel;F (kb. 2500 és fok).Ezt a termitreakciót számos kereskedelmi és gyártási alkalmazásban használják.Mivel a kapott összetétel tiszta fémet hoz létre, ez a folyamat felhasználható fémek kivonására az építkezéshez.Vigyázni kell a hegesztés során, azonban, mivel a légzsákok és a potenciális gyenge foltok hajlamosak kialakulni az olvadt fém használata miatt.A termit korlátozott módon is használható a víz alatt, mivel a reakció valójában saját oxigénellátást hoz létre a reakció táplálására.