A kémiában mi az a molekuláris pályán?

A molekuláris orbitális lényegében az az út, amelyet egy elektron egy molekulán vesz.Ez nagyon hasonló az atomi pályához, azzal a különbséggel, hogy a molekuláris pályák egy olyan út, amely egynél több mag mezőjét veszi figyelembe.Kétféle molekuláris orbitál létezik, egy kötés egy és egy ellenkezőleg.Ez alapvetően úgy dönt, hogy a keringő elektronok a magok körül mozognak-e a fázisban vagy a fázison kívül.A molekuláris pályák alapvetően átfedésben vannak az atomi pályákon, és az együttmûködés mértéke meghatározza, hogy az atomok kötődnek -e vagy sem.

Mielőtt megértené az orbitálisokat, fontos megismerni egy atom szerkezetét.A protonok és a neutronok elfoglalják az atom magját, amely egy nagyon kondenzált tartály, amely egy atom közepén helyezkedik el.Az elektronok a mag külső körüli szúrás, lényegében ugyanúgy, ahogy a bolygók keringnek a napra.Az elektronok egyszerűsített leírása arról, hogy az elektronok miként keringnek egy magot az elektronok „kagylókba”, amelyek alapvetően nagy körök, amelyek körülveszik a magot, amely tartalmazhat egy meghatározott mennyiségű elektronot.Csakúgy, mint a bolygópályák esetében, az elektronos pályák nem alakulnak ki tökéletes körök formájában.

Az elektronok nem mindegyike elindul egy atom körül, rendezett körökben.Ehelyett gyakran szokatlanabb pályákkal rendelkeznek, és az általuk használt specifikus pályát az atomi orbitális elmélet írja le.Az „S” orbitális a legegyszerűbb, és ez lényegében gömb alakú.Vannak súlyzó alakú pályák is, úgynevezett „p” pályáknak, amelyek három különböző igazításban vannak.A két atomi orbitális közötti kölcsönhatás meghatározza a molekuláris orbitális típusát.

Amikor két atom köti össze, az elektronok még mindig megpróbálják követni a beállított pályamintájukat, és helyzetük meghatározza a molekuláris orbitális típusát.Az első típusú molekuláris orbitál akkor jön létre, amikor az elektronok mindkét magfázisban pályáznak, és egy bizonyos ponton átfedésben vannak.Ez létrehoz egy „kötési” pályát, mivel az elektronok átfedése fokozza a negatív töltést, és csökkenti a molekula potenciális energiáját.Ezért energiát igényelne, hogy elvonják őket külön atomokra, és az atomok együtt maradnak.

A másik típusú molekuláris orbitál az, amikor az elektronok pályafutáson kívül esnek.Ez csökkenti az általuk létrehozott negatív töltést, amely viszont növeli a molekulában tárolt teljes potenciális energiát.Az elektronok, mint az alacsony potenciális energia, tehát nagyobb valószínűséggel választanak el, mint a pályán kívüli pályán.A fázison kívüli pálya alacsony potenciális energiája azt jelenti, hogy az atomok feloszlanak, és a kötés nem alakul ki.