Mi a kötési energia?
A kötési energia az az energia, amely ahhoz szükséges, hogy egy részecskét eltávolítson egy atomból.Az atom minden részén kötő energiával rendelkezik, de a kifejezést általában arra használják, hogy az atom magjának felosztásához szükséges energiára utaljanak.Ez az energia nélkülözhetetlen a nukleáris hasadás és a fúzió megbeszéléseihez.Az elektronkötési energiát általában ionizációs energiának nevezik.
A nukleáris kötések energiája egy atom tömegének mérésével figyelhető meg, amely kevesebb, mint az alkotóelemek tömegének összege.Ennek oka az, hogy a nukleáris részecskék tömegének egy része energiává alakul az E ' MC 2 egyenlet szerint.A hiányzó tömeg a kötési energia forrása.A legkisebb atomok a legalacsonyabb nukleáris kötési energiával rendelkeznek.Hajlamos növelni az atomszámot a vasig, amelynek a legnagyobb a kötő energiája;A nagyobb atomok instabilabbak.
A magok protonokból és neutronokból készülnek.Hasonló töltések visszatartják.A protonok pozitív töltésűek, és a semleges neutronok nem biztosítják a negatív töltést.A magkötéseknek elég erősnek kell lenniük ahhoz, hogy legyőzzék a protonok pozitív töltéseinek visszataszító erõit.Következésképpen nagy mennyiségű energiát tárolnak ezekben a kötésekben.A fúzióban a deutérium, az egy neutronnal rendelkező hidrogénatom és a trícium, két neutron hidrogénatom, hélium -atom és tartalék neutron képződik.A reakció elengedi az energiát, amely megegyezik a kötő energia közötti különbséggel a fúzió előtt és után.A hasadás esetén egy nagy atom, mint az urán, kisebb atomokra osztódik.A bomló mag neutron sugárzást és nagy mennyiségű energiát bocsát ki az új atomok nukleáris kötéseinek változó szilárdságából.
Egy elektron ionizációs energiája az atom típusától függően változik, amelyből elválasztják, és az elektronok számát, amelyet korábban eltávolítottak az atomból.A külső elektronok eltávolítása kevesebb energiát igényel, mint a belső elektronok eltávolítása, és több energiára van szükség a pár felosztásához, mint a magányos elektron eltávolításához.Az ionizációs energiák különbsége az oka annak, hogy egyes konfigurációk stabilabbak: minél magasabb a következő ionizációs energia, annál stabilabb az atom állapota.A természetben dominál stabil vegyületek;Az ionizációs energiák szó szerint alakítják a világot.