Mi az entrópia?

Az entrópia leírja azt a tendenciát, hogy a rendszerek molekuláris szinten a legalacsonyabb szervezet állapotába menjenek.A napi életedben intuitív módon megérti, hogyan működik az entrópia, amikor cukrot önt a kávéba, vagy megolvaszt egy jégkockát egy pohárban.Az entrópia befolyásolhatja azt a teret, amelybe egy anyag elterjed, fázisa szilárdságról folyadékra gázra vagy helyzetére változik.A fizikában az entrópia a változások matematikai mérése a nagyobb potenciális energiává, a termodinamika második törvényéhez kapcsolódóan.

Az entrópia egy görög szó jelentéséből, transzformációból származik.Ez a meghatározás betekintést nyújt arra, hogy miért látszólag a dolgok ok nélkül átalakulnak.A rendszerek csak molekuláris szinten tudják fenntartani a szervezést, amíg az energia hozzáadódik.Például a víz csak addig forral fel, amíg a serpenyőt lángon tartja.Hő, a kinetikus energia egy formájának hozzáadásával felgyorsítja a molekulákat a vízben.Ha a hőforrást eltávolítják, akkor mindannyian kitalálhatjuk, hogy a víz fokozatosan szobahőmérsékletre hűl.Ennek oka az entrópia, mivel a vízmolekulák hajlamosak felhasználni felhalmozódott potenciális energiájukat, felszabadítják a hőt, és alacsonyabb potenciális energiával járnak.A változások mindig magukban foglalják az egyensúlyhiányról az egyensúlyra való áttérést, összhangban a csökkenő sorrendre való áttéréssel.Például a molekulák mindig oszlanak el, hogy egyenletesen töltsenek egy tartályt.Amikor egy átlátszó pohár vízben csepegtünk az ételfestékben, még akkor is, ha nem keverjük meg, akkor a csepp egységes koncentrációja fokozatosan eloszlik, amíg a víz minden részén azonos színű sűrűségű.

Egy másik típusú entrópia, amely a látható mozgáshoz kapcsolódik (szemben a hő láthatatlan mozgásával), magában foglalja a gravitációt.Hacsak nem teszünk energiát egy rendszerbe, mint egy kar és egy golyó, egy tárgy feltartásával a föld felé esik.A megnövekedett helyzet nagyobb potenciális energiával rendelkezik.A mozgás kinetikus energiájává alakul, amikor az objektum esik.A tárgy mindig a lehető legkisebb potenciális energia helyzetével jár, például a padlóval szembeni pihenés.energia.Az entrópia felméri a rendellenesség mennyiségét, amelyet a hőváltozásnak tekintünk, a korábbi ponttól a későbbi időpontig.Ennek egy zárt rendszerben kell történnie, ahol nem szivárog ki az energia.Elméletileg ezt meg lehet mérni, de gyakorlatilag nagyon nehéz egy abszolút zárt forgatókönyvet létrehozni.A fenti élelmiszerfesték példájában az élelmiszer -színező oldat egy része elpárologhat, külön folyamat az oldott anyag egyenletes eloszlásától.