Mi a szokásos entrópia?
A standard entrópia általában a hőenergia mennyiségének mértéke egy zárt rendszerben, amely nem áll rendelkezésre munkához, és általában a rendszert tartalmazó rendellenesség mennyiségének tekintik.A standard entrópia meghatározásának kissé eltérő jelentése van a tudomány területétől függően, amelyre alkalmazzák.A kémiában a standard moláris entrópiát az 1 mol vagy gramm molekula entrópiájaként definiálják, az anyagnak a standard légköri nyomáson, 14,7 lbs/hüvelyk 2 (101,3 kPa) és egy adott hőmérsékleten.
Feltételezzük, hogy a fizikai rendszerek a természetben szokásos entrópia változáson mennek keresztül.Ez magában foglalja a szokásos entrópia szintjének növekedésével az idő múlásával, azzal a végső eredménygel, hogy az univerzum egy napon maximális entrópiát fog elérni.A Heath Death néven egy olyan állapot, ahol az összes energiát egyenlően oszlanak meg az egész térben és ugyanabban a hőmérsékleten, így már nem képesek elvégezni semmilyen munkát.
A standard entrópia ábrázolására használt szimbólum S DEG;és a Joules néven ismert munkaegységekben vagy energiában fejezik ki, a kelvin hőmérsékletenként, hogy a standard moláris entrópia expresszálása sm fok;/j mol -1 k -1 .Ezt egy szabványos entrópia táblázatban egység nélküli számra bontják.A legmegfelelőbb anyagok a legalacsonyabb belső entrópiával rendelkeznek, ahol a gyémánt standard hőmérsékleten 77 és fok;A Fahrenheit (25 fok; Celsius vagy 298 Kelvin) a legalacsonyabb ismert entrópiája 2,377, folyékony vízzel a 69,9 -es és a hélium egyike a 126 -ból.A standard entrópia kiszámítása tehát az anyag és a rendszerek közötti energia mozgásának meghatározására szolgáló módszer, ahol az egész univerzum nettó energiája, amelyet zárt rendszernek tekintnek, mindig állandó marad.Gyakran statisztikai mechanikát használnak a kémia és a fizika energiaátvitelének kiszámításához, mivel modellezheti a molekulák mozgását a különböző energiaállapotokban.
Noha az entrópia azt mondják, hogy az térben az egész térben növekszik, az emberi tevékenység illúziója az, hogy csökkentik.Ha az anyagot valami hasznos munkához gyártják, akkor a használt nyers anyag kémiai állapotának szokásos entrópiája vagy rendellenessége csökken.A termék előállításához azonban sokkal helyrehozhatatlan energiát használnak, mint amennyit érdemes.
Ezt az illúziót, amelyet a standard entrópia csökkent a Földön, mivel a civilizáció rendet hoz a káoszba, az a tény, hogy a Föld nem zárt rendszer.Mivel az erősen strukturált vegyi anyagok, mint a kifinomult fosszilis tüzelőanyagok, égnek, a térbe több nettó hőenergia veszít, ugyanúgy, mint a nap hő nagy részét az űrbe sugározják.Ezt a hőt soha nem lehet visszanyerni.Sokkal több természetes energia és nyomás ment a gyémánt előállításához, mint a grafit, így magasabb szintű belső sorrendet eredményez.Ezért minél magasabb a rendszer vagy anyag sorrendje, annál szokásos entrópiát jelentett az univerzumhoz a termelésben.