Ano ang karaniwang entropy?

Ang karaniwang entropy, sa pangkalahatan, ay isang sukatan ng dami ng enerhiya ng init sa isang saradong sistema na hindi magagamit para sa trabaho, at karaniwang itinuturing na halaga ng karamdaman na naglalaman ng isang sistema.Ang kahulugan ng karaniwang entropy ay may bahagyang magkakaibang kahulugan depende sa larangan ng agham na kung saan ito ay inilalapat.Sa kimika, ang karaniwang molar entropy ay tinukoy bilang entropy ng 1 nunal, o molekula ng gramo, ng bagay sa isang karaniwang presyon ng atmospera na 14.7 lbs/pulgada ² (101.3 kPa) at isang naibigay na temperatura.

Ang mga pisikal na sistema sa kalikasan ay ipinapalagay na sumasailalim sa pamantayang pagbabago ng entropy.Ito ay nangangailangan ng pagtaas ng mga antas ng karaniwang entropy habang lumilipas ang oras, na may panghuli na resulta na ang uniberso ay isang araw na makatagpo ng maximum na entropy.Kilala bilang Heat Death, ito ay isang estado kung saan ang lahat ng enerhiya ay pantay na ipinamamahagi sa buong puwang at sa parehong temperatura, na ginagawa itong hindi na may kakayahang magsagawa ng anumang gawain.

Ang simbolo na ginamit upang kumatawan sa karaniwang entropy ay SGET;at ipinahayag sa mga yunit ng trabaho o enerhiya na kilala bilang mga joules, bawat nunal ng temperatura kelvin, tulad ng pagpapahayag ng karaniwang molar entropy ay magiging sm deg;/j mole ^-1 k ^-1 .Ito ay nasira sa isang yunit na hindi gaanong numero sa isang karaniwang talahanayan ng entropy.Ang pinaka -matibay ng mga sangkap ay may pinakamababang intrinsic entropy, kung saan ang brilyante sa isang karaniwang temperatura ng 77 deg;Ang Fahrenheit (25 deg; Celsius o 298 Kelvin) ay may pinakamababang kilalang entropy ng 2.377, na may likidong tubig na isa sa 69.9 at helium na isa sa 126.

Ang mga batas ng thermodynamics ay nagsasaad na ang enerhiya ay hindi nilikha o nawasak.Ang pagkalkula ng karaniwang entropy, samakatuwid, ay isang paraan ng pagtukoy ng paggalaw ng enerhiya sa pagitan ng bagay at mga sistema, kung saan ang net enerhiya ng buong uniberso, na isinasaalang -alang bilang isang saradong sistema, palaging nananatiling pare -pareho.Kadalasan ang mga mekanikong istatistika ay ginagamit upang makalkula ang paglipat ng enerhiya na ito sa kimika at pisika, dahil maaari itong modelo ng paggalaw ng mga molekula sa iba't ibang mga estado ng enerhiya.

Kahit na ang entropy ay sinasabing pagtaas ng pangkalahatang sa buong puwang, ang ilusyon sa aktibidad ng tao ay nabawasan ito.Kapag ang bagay ay ginawa sa isang bagay na kapaki -pakinabang para sa trabaho, ang karaniwang entropy o karamdaman ng kemikal na estado ng hilaw na bagay na ginamit ay nabawasan.Malayo na mas hindi mababawi na enerhiya ay ginagamit sa paggawa ng produkto, gayunpaman, kaysa sa halaga.

Ang ilusyon na ito na ang karaniwang entropy ay nabawasan sa mundo habang ang sibilisasyon ay nagdudulot ng pagkakasunud -sunod sa kaguluhan ay nagpapatuloy sa pamamagitan ng katotohanan na ang lupa ay hindi isang saradong sistema.Tulad ng mga mataas na nakabalangkas na kemikal tulad ng pino na fossil fuels ay sinusunog, mas maraming net heat energy ang nawala sa espasyo sa parehong paraan na ang araw ay sumasalamin sa karamihan ng init nito sa kalawakan.Ang init na ito ay hindi maaaring mabawi.Karamihan sa mas natural na enerhiya at presyon ay nagpunta sa paggawa ng brilyante kaysa sa grapayt, na nagbibigay ito ng isang mas mataas na antas ng intrinsic order.Samakatuwid, ang mas mataas na pagkakasunud -sunod ng isang sistema o materyal, mas pamantayang entropy na nag -ambag sa uniberso sa paggawa nito.