Mi a tényleges nukleáris töltés?

A tényleges nukleáris töltés a protonok vonzó ereje egy atom magjában egy elektronon, miután az atom elektronok visszataszító erejét figyelembe vették.Ennek a töltésnek a numerikus értékét az egyszerű matematikai képleten keresztül, a Z (effektív) ' Z-S, ahol Z a pozitív töltés, és S a teljesen elfoglalt pályák elektronok száma.Semleges atomokban a tényleges nukleáris töltés megegyezik a legkülső pályán lévő elektronok számával, amelyeket valencia -elektronoknak neveznek.Az atomot a többi atomtól megkülönböztetik a protonok száma, bár a neutronok száma eltérő azonos típusú atomok között változhat, és egyes azonos típusú atomok ionok lehetnek, amelyek többé vagy kevesebb elektronot tartalmaznak a pályán.Az atom teljes pozitív töltése a protonok száma, amely szintén az atom atomszáma, amint az az elemek periódusos táblázatában látható.Az atom tényleges nukleáris töltésének meghatározásának első lépése az, hogy meghatározzuk annak teljes pozitív töltését, amelyet az atom atomszámának felkutatásával lehet elérni.kiszámítható módon.Az első orbitális csak két elektronot tartalmazhat.A későbbi pályák mindegyike nyolc elektronot tartalmaz, ha tele van.Normál körülmények között, és az atom tényleges nukleáris töltésének megtalálása céljából az elektronok elfoglalják a lehető legközelebbi pályát a maghoz, amelyet tudnak.Például egy 12 protonnal és 12 elektronnal rendelkező atom, amely semleges atom, 2 pozitív töltést veszít a teljesen elfoglalt első orbitális és 8 pozitív töltésből a másodikból.A harmadik orbitális másik két elektron nem befolyásolja az atom tényleges nukleáris töltését, amely ebben az esetben 12 mínusz 10 vagy 2 lenne.

A legtöbb esetben az egyszerűsített egyenlet elegendő az atom tényleges nukleáris töltésének felfedezéséhez.Az egyenlet összetettebb verziói figyelembe veszik a valencia elektronok kis negatív töltését, amelyet a legtöbb célból elhanyagolhatónak tekintnek.Az ionok olyan tényleges nukleáris töltéssel is rendelkeznek, amely kissé eltér a standard egyenlettől, mivel egy extra elektron hozzáadása a külső pályához kissé kevésbé pozitívvá teszi, és az elektron elvesztése növeli az atom pozitív vonzerejét.