効果的な核電荷とは何ですか？

aught原子電子の反発力が因数分解された後、電子上の原子核の陽子の魅力的な力は、有効な核電荷です。この電荷の数値は、単純な数学式z（有効）' z-sで見られます。zは正電荷であり、Sは完全に占有された軌道の電子の数です。中性原子では、有効な核電荷は、原子電子と呼ばれる最も外側の軌道の電子の数に等しくなります。原子は、中性子の数は同じタイプの異なる原子間で変化する可能性があり、同じタイプの原子の一部が軌道に電子が多いか少ないイオンを持っている場合がありますが、原子は他の原子とそれが持っている陽子の数によって区別されます。原子の総正電荷はその陽子の数であり、これは元素の周期表に示されている原子原子数でもあります。有効な核電荷を決定する最初のステップは、その総正電荷を決定することです。これは原子原子数を調べることで達成できます。予測可能なファッション。最初の軌道には2つの電子のみを含めることができます。後続の軌道はそれぞれ、満たされたときに8つの電子を含みます。通常の状況では、原子の効果的な核電荷を見つける目的で、電子はできる限り核に最も近い軌道を占有します。たとえば、中性原子である12個の陽子と12個の電子を備えた原子は、完全に占有された最初の軌道から2個の正電荷と2番目の軌道から8ポジティブ電荷を失います。3番目の軌道の他の2つの電子は、有効な核電荷の原子に影響しません。この場合は12マイナス10または2になります。方程式のより複雑なバージョンは、ほとんどの目的では無視できると考えられている価電子電子の小さな負電荷を考慮しています。また、イオンは、外側軌道に余分な電子を添加すると正の陽性が少なくなり、電子の損失が原子の正の引力を増加させるため、標準方程式からわずかに逸脱する効果的な核電荷もあります。