Mi az az elektrolízis katód?

Egy elektrolízis katód az a csomópont, amelyen a kationok, az elektrolízis bomlás pozitív töltésű ionjai összegyűlnek.Az elektrolízis arra utal, hogy egy közvetlen elektromos áram átadása olyan kémiai oldaton keresztül, amely pozitív és negatív ionokból áll.Ezt úgy hajtják végre, hogy két elektródot helyezzenek el, amelyek mindegyike egy külső energiaforráshoz rögzített villamosenergia -karmester, egy kémiai oldatba helyezve a kívánt eredmény elérése érdekében.az oldat elválasztása az alapionokra.Az elektródák a katód és az anód, az anód az a csomópont, amelyen a negatív töltésű ionok összegyűlnek.

Az elektrolízis katódot általában szilíciumból, grafitból vagy fémből, például réz-, acélból vagy lítium vas -foszfátból készítik.A katód célja az, hogy elektronokat adjon ki, és ez egy általános negatív töltéssel rendelkezik, amely vonzza az összes oldatban található kationot.Az a folyamat, amellyel ezek a kationok az elektrolízis katódba vándorolnak, redukciónak nevezik.Az oxidációval együtt az anionok az anódba vándorolása, a redukció lehetővé teszi az oldat bomlásának bekövetkezését.

Az elektrolízis és kiterjesztéssel az elektrolízis katód fogalmát először William Nicholson és Anthony Carlisle úttörője volt.két fém felhasználásával állítják elő, amely bármely karmesterhez kapcsolódik;Izomszövet vagy sóoldat például.A Voltas eredményeit követően Nicholson és Carlisle hasonló módon állították fel kísérletüket fémlemezek, vezető és elektroszkóp segítségével az elektromos töltés változásainak mérésére.

Nehéz volt a lemezek és az elektroszkóp közötti érintkezés létrehozása és fenntartása, így Nicholson és Carlisle kötőanyagként használtak vizet.A kísérlet elvégzésével sokkolták, hogy a víz pozitív hidrogénionokra bomlik, amelyek hidrogéngázként és negatív oxigén -ionoknak tűntek, amelyek oxigéngáznak bizonyultak.A két brit tudós véletlenül felfedezte az elektrolízis kémiai folyamatát, és jelölte az elektrolízis katód fontosságát.

Az elektrolízis katódhoz számos kereskedelmi és ipari felhasználás létezik.Ezek magukban foglalják az újratölthető akkumulátorok újratöltése;nagy mennyiségű hidrogéngáz, klóroldat és nátrium -hidroxid sós víz elektrolízisével történő előállítása;és különféle anyagok galvanizálása annak érdekében, hogy erősebbé és megbízhatóbbá váljanak.E fontos elektróda nélkül sok olyan kémiai folyamat, amelytől a modern iparágak függnek, nem léteznek.