Apa struktur boron?

Struktur atom boron, elemen nomor 5 dalam tabel periodik, menampilkan cangkang bagian dalam penuh dari dua elektron, dengan tiga elektron dalam cangkang terluar, memberikan atom tiga elektron valensi yang tersedia untuk ikatan.Dalam hal ini, itu menyerupai aluminium, elemen berikutnya dalam kelompok boron;Namun, tidak seperti aluminium, ia tidak dapat menyumbangkan elektron ke atom lain untuk membentuk ikatan ionik yang menampilkan ion B ³⁺, karena elektron terlalu terikat pada nukleus.Boron umumnya tidak menerima elektron untuk membentuk ion negatif, sehingga biasanya tidak membentuk senyawa ionik mdash;Kimia Boron pada dasarnya kovalen.Konfigurasi elektron dan perilaku ikatan konsekuensi juga menentukan struktur kristal boron dalam berbagai bentuk unsurnya.

Senyawa boron sering dapat digambarkan sebagai "kekurangan elektron," di mana ada lebih sedikit elektron yang terlibat dalam ikatan daripada yang diperlukan untuk ikatan kovalen normal normal.Dalam satu ikatan kovalen, dua elektron dibagi antara atom dan dalam sebagian besar molekul, elemen mengikuti aturan oktet.Struktur senyawa boron seperti boron trifluoride (Bf ₃ ) dan boron triklorida (Bcl ₃ ), bagaimanapun, menunjukkan bahwa elemen hanya memiliki enam, dan bukan delapan, elektron dalam cangkang valensi, menjadikannya pengecualian pada pengecualianaturan oktet.

ikatan yang tidak biasa juga ditemukan dalam struktur senyawa boron yang dikenal sebagai Boranes Mdash;Investigasi senyawa ini telah menghasilkan beberapa revisi teori ikatan kimia.Boran adalah senyawa boron dan hidrogen, yang paling sederhana adalah trihidrida, bh ₃ .Sekali lagi, senyawa ini mengandung atom boron yang merupakan dua elektron pendek dari satu oktet.Diborane (b ₂ h ₆ ) tidak biasa karena masing -masing dari dua atom hidrogen dalam senyawa berbagi elektronnya dengan dua atom boron mdash;Pengaturan ini dikenal sebagai ikatan dua-elektron tiga pusat.Lebih dari 50 boran yang berbeda sekarang diketahui dan kompleksitas saingan kimia mereka bahwa dari hidrokarbon.

Boron unsur tidak terjadi secara alami di bumi dan sulit untuk disiapkan dalam bentuk murni, seperti metode mdash yang biasa;Misalnya, pengurangan oksida mdash;Tinggalkan kotoran yang sulit dihapus.Meskipun elemen pertama kali disiapkan dalam bentuk tidak murni pada tahun 1808, baru pada tahun 1909 diproduksi dalam kemurnian yang cukup untuk struktur kristalnya untuk diselidiki.Unit dasar untuk struktur kristal boron adalah b ₁₂ icosahedron, dengan mdash;di masing -masing dari 12 simpul mdash;Atom boron terikat pada lima atom lainnya.Fitur menarik dari struktur ini adalah bahwa atom boron membentuk setengah ikatan dengan berbagi satu elektron, bukan dua elektron yang biasa dalam ikatan kovalen.Ini memberi atom boron valensi efektif 6, dengan satu ikatan tambahan yang tersedia di masing -masing simpul untuk memungkinkannya untuk mengikat ke unit yang berdekatan.

icosahedra tidak dikemas dengan erat, dan membiarkan rongga dalam struktur kristal yang dapat diisioleh atom boron atau elemen lain.Sejumlah paduan boron-logam yang berguna dan senyawa boron yang menampilkan B ₁₂ icosahedra dalam kombinasi dengan elemen lain telah diproduksi.Bahan -bahan ini terkenal karena kekerasan dan titik leleh yang tinggi.Salah satu contohnya adalah aluminium magnesium boride (BAM), dengan rumus kimia ALMGB ₁₄ .Bahan ini memiliki perbedaan memiliki koefisien gesekan terendah yang dikenal mdash;Dengan kata lain, sangat licin mdash;dan digunakan sebagai pelapis gesekan rendah dan hardweending untuk bagian mesin.