Cosa sono le forze dipolo?

Le forze di dipolo descrivono una forma di interazione che può accadere tra molecole.Come i magneti, le molecole sono spesso polari;Hanno cariche positive e negative su diversi lati in base alla loro struttura molecolare.La parte positiva di una molecola può attirare la parte negativa di un'altra, unendoli insieme.Esistono due diversi tipi di forze di dipolo;Alcuni sono permanenti e altri durano solo per un istante.Entrambi i tipi hanno un impatto significativo sulle interazioni tra molecole.

Le forze di dipolo istantanee temporanee sono note come forze di dispersione di Londra.Gli elettroni negli atomi sono molto mobili e possono allinearsi in modo tale che si verifichi un dipolo temporaneo o una separazione di cariche positive e negative.Quando ciò accade a più molecole contemporaneamente, possono verificarsi brevi forze attraenti o repulsive.Questo processo si basa sulla probabilità che la disposizione degli elettroni in un determinato atomo o molecola esista in modo specifico in un momento specifico.Le forze di dispersione di Londra, nonostante la loro relativa rarità nei singoli atomi e molecole, sono significative perché il numero enorme di atomi o molecole in genere presente in una data sostanza garantisce quasi che almeno alcuni di essi interagerà attraverso dipoli istantanei.

Forze di dipolo permanentisono noti come interazioni dipolo-dipolo o interazioni keesom ed esistono tra molecole polari.Una molecola tende ad avere un dipolo permanente quando è composto da atomi che hanno valori di elettronegatività diversi.L'elettronegatività è una proprietà di atomi o molecole che descrive la loro capacità di attrarre elettroni a se stessi e formare legami con altri atomi o molecole.Quando gli atomi con diversi valori di elettronegatività legano e formano molecole, tendono ad avere cariche permanenti e diverse su diverse parti delle loro strutture.Quando le molecole con dipoli permanenti si trovano vicino ad altre molecole con dipoli permanenti, ci sono molte forti interazioni attraenti e repulsive tra le parti polari delle molecole. I legami idrogeno sono un terzo tipo di interazione intermolecolare causata dalle forze di dipolo e sono un'altra forma permanenteinterazioni di dipolo.Possono verificarsi solo tra idrogeno e un altro atomo, da cui il nome.L'altro atomo può essere ossigeno, fluoro o azoto.I legami idrogeno sono essenzialmente una forma più forte di interazioni dipolo-dipolo. I legami idrogeno sono probabilmente i più importanti dei diversi tipi di forze di dipolo a causa dei loro effetti sull'acqua.Le molecole d'acqua sono molto polari a causa delle loro disposizioni di elettroni e tendono a mostrare una grande quantità di legame idrogeno.Gli atomi di idrogeno su una molecola d'acqua possono interagire con gli atomi di ossigeno su altre molecole d'acqua.Questo grado di attrazione offre ad acqua molte delle proprietà necessarie per il suo ruolo vitale nell'ambiente terrestre, come la coesione e un elevato punto di ebollizione.Ci vuole una quantità significativa di energia per superare i legami idrogeno, il che presta una grande stabilità in un ambiente composto principalmente da acqua.