Co jsou dipólové síly?

Dipólové síly popisují formu interakce, která se může vyskytnout mezi molekulami.Stejně jako magnety jsou molekuly často polární;Mají pozitivní a negativní náboje na různých stranách na základě jejich molekulární struktury.Pozitivní část jedné molekuly může přilákat negativní část druhé a spojit je dohromady.Existují dva různé typy dipólových sil;Některé jsou trvalé a jiné poslední jen na okamžik.Oba druhy mají významný dopad na interakce mezi molekulami.

Dočasné, okamžité dipólové síly jsou známé jako londýnské disperzní síly.Elektrony v atomech jsou velmi mobilní a mohou se vyrovnat takovým způsobem, že dojde k dočasnému dipólu nebo separaci pozitivních a negativních nábojů.Když se to stane s více molekulami současně, může dojít k krátkým atraktivním nebo odpudivým silám.Tento proces je založen na pravděpodobnosti, že uspořádání elektronů v daném atomu nebo molekule bude existovat specifickým způsobem v určitém čase.Londýnské disperzní síly, navzdory jejich relativní vzácnosti v jednotlivých atomech a molekulách, jsou významné, protože masivní počet atomů nebo molekul obvykle přítomných v dané látce téměř zaručuje, že alespoň některé z nich budou interagovat prostřednictvím okamžitých dipólů.jsou známé jako interakce dipól-dipoly nebo interakce keesom a existují mezi polárními molekulami.Molekula má tendenci mít permanentní dipól, když se skládá z atomů, které mají různé hodnoty elektronegativity.Elektronegativita je vlastností atomů nebo molekul, která popisuje jejich schopnost přilákat elektrony k sobě a vytvářet vazby s jinými atomy nebo molekulami.Když atomy s různými hodnotami elektronegativity vazby a molekuly tvoří, mají tendenci mít trvalé, různé náboje na různých částech jejich struktur.Když jsou molekuly s permanentními dipóly blízko jiných molekul s permanentními dipóly, existuje mnoho silných atraktivních a odpudivých interakcí mezi polárními částmi molekul.Interakce dipólu.Mohou se vyskytnout pouze mezi vodíkem a jiným atomem, odtud název.Druhým atomem může být kyslík, fluor nebo dusík.Vodíkové vazby jsou v podstatě silnější formou interakcí dipólových dipólů.Molekuly vody jsou velmi polární kvůli jejich elektronním uspořádání a mají tendenci vykazovat velké množství vodíkových vazeb.Atomy vodíku na jedné molekule vody mohou interagovat s atomy kyslíku na jiných molekulách vody.Tento stupeň přitažlivosti dává vodě mnoho vlastností nezbytných pro jeho zásadní roli v zemském prostředí, jako je soudržnost a vysoký bod varu.Překonání vodíkových vazeb vyžaduje značné množství energie, což propůjčuje velkou stabilitu v prostředí, které je primárně tvořeno vodou.