Cos'è un azeotrope?

Un azeotrope è una miscela di due o più sostanze chimiche in soluzione che non può essere separata dai processi di distillazione di base perché condividono un punto di ebollizione comune e un punto di vaporizzazione.Quando un azeotropio viene riscaldato o bollito, i prodotti chimici si convertono in uno stato gassoso in quantità uguali e talvolta vengono definite miscele bollenti costanti.Gli azeotropi possono essere difficili da fare perché le concentrazioni di ciascuna sostanza chimica devono essere bilanciate con precisione e la loro densità, punto di ebollizione iniziale e tensione superficiale devono trovarsi all'interno di un intervallo che può essere portato a un livello di equilibrio nella soluzione.

La formazionedi miscele azeotropiche è più probabile che si verifichino se i prodotti chimici precursori hanno punti di ebollizione che sono vicini l'uno all'altro.Anche sostanze chimiche con polarità elettriche o cariche ioniche sono anche più probabili per formare questo tipo di miscela.Diversi tipi di solventi si uniranno naturalmente agli azeotropi a causa di queste condizioni e, pertanto, devono essere tenuti attentamente separati durante i processi industriali.

Nell'industria, l'Azeotrope ha valore perché è una miscela di sostanze chimiche in soluzione e nonComposto in cui tali prodotti chimici presentano forti legami molecolari che non sono facilmente rotti.Ciò, pertanto, consente di progettare un azeotrope in cui il contenuto è costituito da una sostanza chimica infiammabile e non infiammabile che nel complesso dimostra caratteristiche non infiammabili.Poiché le sostanze chimiche non si separano durante l'evaporazione, le fuoriuscite non si tradurranno in condizioni di fuoco pericolose.

I solventi infiammabili fanno spesso parte di miscele azeotropiche perché possono essere usate e quindi il liquido distillato per recuperare il solvente e lasciare i contaminati alle spalle.Il processo evita il rischio di incendio e inquinamento atmosferico da parte del solvente poiché è legato alla componente non infiammabile dell'Azeotrope.L'esempio più comune di questo tipo di azeotropio solvente è l'Azeotrope binario etanolo.Normalmente, l'acqua bolle a 212 e deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius) ed etanolo a 172,94 e deg;Fahrenheit (78,3 deg; Celsius), ma in una concentrazione di etanolo al 95% e 5% di acqua, bolle entrambi a 172,76 e deg;Fahrenheit (78.2 deg; Celsius).Questo tipo di miscela è anche definito un minimo azeotropio bollente, a causa del fatto che il nuovo punto di ebollizione per entrambi i componenti è inferiore a quello di quello che era originariamente.

Un azeotrope di metanolo comune che è una miscela di tre sostanze chimiche, conosciutaCome azeotropio ternario, contiene metanolo, acetonitrite e acqua in concentrazioni rispettivamente del 52%, 44%e 4%.Combinati, hanno un punto di ebollizione tra 149 e deg;a 158 e deg;Fahrenheit (65 deg; a 70 deg; Celsius), che è più vicino al punto di ebollizione naturale di metanolo a 148,1 e deg;Fahrenheit (64,5 deg; Celsius).Questa particolare miscela viene utilizzata nel riciclaggio del solvente e nel processo di laboratorio di cromatografia liquida ad alte prestazioni (HPLC).