Cos'è un catodo positivo?

Un catodo positivo è un tipo di catodo, un conduttore in cui la corrente elettrica lascia un apparato elettrico.Si trova comunemente nelle celle galvaniche come le batterie in esecuzione, dove fornisce gli elettroni per alimentare un circuito.In queste celle elettriche, gli elettroni si muovono verso il catodo positivo dall'esterno della cella, mentre gli ioni positivi si muovono verso il catodo positivo dall'interno della cella.Come regola generale, i dispositivi che forniscono energia elettrica seguono questo modello e contengono catodi positivi.

Sebbene il catodo sia comunemente noto come elettrodo negativo, questa è semplicemente una caratteristica comune e non una vera definizione.Questa ipotesi si basa sul movimento dei cationi, o ioni caricati positivamente verso il catodo, e anioni, o ioni caricati negativamente, verso l'altro elettrodo, che è chiamato anodo.In un catodo positivo, il movimento dei cationi verso un'altra fonte di carica positiva può sembrare controintuitivo.Questo movimento, tuttavia, è guidato da un gradiente di concentrazione chimica piuttosto che da un potenziale di carica elettrica.

Catodi positivi si trovano frequentemente nelle cellule galvaniche, che sono costituite da due mezze cellule separate collegate da un ponte salino o una membrana.Ogni mezza cella contiene un metallo a contatto con un elettrolita, che può essere un materiale o una soluzione salina che contiene ioni di quel particolare metallo.Il movimento degli ioni nel catodo e il progresso delle reazioni chimiche consentono alla cellula galvanica di generare energia elettrica dall'energia chimica.Il catodo positivo sarà il sito di riduzione quando i cationi nella soluzione diventano elettricamente neutri mentre si uniscono al metallo solido.Ciò genera un deflusso di corrente elettrica dal catodo, insieme all'afflusso di elettroni necessari per ridurre i cationi. Le batterie di solito contengono molte di queste celle galvaniche per fornire energia sufficiente usando il principio descritto sopra.Alla fine, i cationi si sposteranno tutti nel catodo, non lasciando più ioni per continuare i progressi della reazione.A questo punto, verrà utilizzata la capacità della batteria di generare energia.

Le batterie ricaricabili possono eseguire la corrente nella direzione opposta per ripristinare le celle elettrochimiche alle loro condizioni iniziali.Queste batterie sfruttano il fatto che anche molte reazioni chimiche di creazione di energia sono reversibili.In una batteria di ricarica, l'elettrodo positivo passa dal catodo all'anodo mentre la reazione chimica funziona al contrario.Gli elettroni fluiscono dal catodo un tempo positivo e gli ioni metallici lasciano il catodo per ricongiungersi all'elettrolita o dissolversi nella soluzione salina.