アンモニアと硫酸の関係は何ですか？

Ammoniaと硫酸は、最も広く使用されている2つの化学物質の2つであり、世界中で大量に製造されています。どちらもさまざまな用途がありますが、アンモニアと硫酸の主要なつながりは、肥料産業での使用によるものです。アンモニアは、尿素、硫酸アンモニウム、硝酸アンモニウム、間接的に他の硝酸肥料など、多くの肥料の産生に使用されます。硫酸は、「超リン酸」肥料と硫酸アンモニウムの製造に使用され、それをアンモニアと組み合わせて作っています。窒素は、触媒とmdashで圧力下で加熱することにより直接結合します。通常、酸化鉄の混合物。ほとんどのアンモニアは、肥料の生産に使用されます。アンモニアから二酸化窒素（NO

2

）への触媒酸化は、現在、アンモニウム、ナトリウム、硝酸カリウムなどの硝酸肥料の生産に使用される硝酸の製造のための主要な工業プロセスです。厳密に言えば、アンモニアという用語は、室温のガスである純粋な化合物を指します。ただし、この用語は、水中のアンモニアガスの溶液を参照するためによく使用されます。最初に導入されたのは、二酸化硫黄＆mdashの酸化に関係しています。硫黄の燃焼または硫黄含有鉱物の加熱によって生成された＆mdash;反応を介した二酸化窒素（no

2）によって：so2 + no2

- so

3 + no。反応によって生成された一酸化窒素（NO）は、空気と接触すると酸化されていないため、リサイクルできます。硝酸生産プロセスごと。次に、三酸化硫黄を水と組み合わせて硫酸を生成します。しかし、今日製造されている硫酸の大部分は、バナジウム五酸化物触媒を使用して、空気中の二酸化硫黄の酸化から来ています。動物からのリン酸岩石と骨の食事は、「超リン酸」＆mdashを生成するために使用できます。モノカルシウムリン酸塩＆mdash;反応による：ca3（po4）2 + 2h2so4

- 2casosub 4

+ ca（h2po硫酸とアンモニアも結合して硫酸塩塩を与えることもできます：2NH

3

+h2so4（nh4）2so4。この塩は重要な肥料であり、窒素と硫黄の両方の供給源として機能し、アルカリ性土壌のpHを下げるのに役立ちます。ほとんどすべての市販および軍事爆発物は、トリニトロトルエン（TNT）などの硝化した有機化合物です。硝酸プロセスには、有機化合物内のヒドロキシル（OH）基のニトロ（NO2）グループの置換が含まれ、通常、化合物を一酸化酸と硫酸の混合物で処理することにより行われます。この混合物は、ニトロ化プロセスにニトロニウム（no2+）イオンを提供します。アンモニアは、硝酸の生産に使用される主な原料です。Ammoniaと硫酸は、大気中の汚染物質としても見られます。硫酸は、化石燃料の燃焼と火山活性によって生成される二酸化硫黄の天然酸化に由来します。アンモニアは、窒素を含む有機材料の崩壊に由来します。この2つは、この化合物の工業生産と同じ反応によって硫酸アンモニウムの粒子を生成するか、硫酸アンモニウム硫酸水素＆mdashを生成するために、大気中に結合することができます。弾薬とも呼ばれますNium bisulfate＆mdash;反応によって、nh3 + h2so4-（nh4）hso4。これらの化合物は水に非常に溶けているため、大気の水蒸気を吸収する傾向があり、凝縮核として作用します。自然で人工の大気中の他の粒子化合物とともに、それらは雲の形成の重要な要因であると考えられています。