Jaki jest związek między amoniakiem a kwasem siarkowym?
Amoniak i kwas siarkowy są dwoma najczęściej stosowanymi chemikaliami i są wytwarzane w ogromnych ilościach na całym świecie.Oba mają różne zastosowania, ale główny związek między amoniakiem a kwasem siarkowym wynika z ich zastosowania w branży nawozów.Do produkcji wielu nawozów, takich jak mocznik, siarczan amonu, azotan amonu i pośrednio, inne nawozy azotanowe.Kwas siarkowy stosuje się do produkcji nawozu „superfosforanowego” i siarczanu amonu, wykonanych przez połączenie go z amoniakiem.
Produkcja przemysłowa amoniaku (NH 3 ) jest prowadzona głównie w procesie Haber-Bosch, w którym wodór i wodór i wodór i wodór i wodór i wodór, aAzot łączy się bezpośrednio przez ogrzewanie pod ciśnieniem za pomocą katalizatora i mdash;zwykle mieszanka tlenków żelaza.Większość amoniaku stosuje się w produkcji nawozów.Katalityczne utlenianie amoniaku do dwutlenku azotu (bez 2 ) jest obecnie głównym procesem przemysłowym do produkcji kwasu azotowego, który jest stosowany w produkcji nawozów azotanowych, takich jak amon, sód i azot potasu.Ściśle mówiąc, termin amoniak, odnosi się do czystego związku, który jest gazem w temperaturze pokojowej;Jednak termin ten jest często używany w odniesieniu do roztworu gazu amoniaku w wodzie.
Istnieją dwa główne procesy przemysłowej produkcji kwasu siarkowego.Pierwszy wprowadzony obejmuje utlenianie dwutlenku siarki i mdash;wytwarzane przez spalanie siarki lub ogrzewanie minerałów zawierających siarkę i mdash;przez dwutlenek azotu (bez 2 ) poprzez reakcję: więc 2 + no 2 - so 3 + no.Tlenek azotu (NO) wytwarzany przez reakcję jest utleniany z powrotem do nr 2 na kontakt z powietrzem, a zatem można recyklingować.
amoniak jest źródłem no 2 dla tej reakcji, wytwarzane przez utlenianie katalityczne jakowedług procesu produkcji kwasu azotowego.Trójtlenek siarki jest następnie łączony z wodą w celu wytworzenia kwasu siarkowego.Większa część kwasu siarkowego wytwarzanego obecnie wynika jednak z utleniania dwutlenku siarki w powietrzu za pomocą katalizatora pentoksydowego wanadu.
Podobnie jak amoniak, jednym z głównych zastosowań kwasu siarkowego jest wytwarzanie nawozów.Do produkcji „superfosforanu” i mdash fosforanowy posiłek z zwierząt i kości;Fosforan monokalcium mdash;przez reakcję: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 - 2CASOSUB 4 + CA (H 2 PO 4 ) 2 .Kwas siarkowy i amoniak można również połączyć, aby podać siarczan amonu soli: 2NH 3 + H 2 SO 4 - (NH 4 ) 2SO 4 .Ta sól jest ważnym nawozem, działającym jako źródło zarówno azotu, jak i siarki, i pomagając obniżyć pH gleb alkalicznych.
Kolejne połączenie między amoniakiem a kwasem siarkowym jest w branży wybuchowej.Prawie wszystkie komercyjne i wojskowe materiały wybuchowe są azotanymi związkami organicznymi, takimi jak trinitrotoluen (TNT).Proces nitracyjny obejmuje zastąpienie grup hydroksylowych (OH) w związku organicznym z grupami nitro (bez 2 ) i jest zwykle przeprowadzany przez leczenie związku mieszaniną kwasów azotowych i siarkowych.Ta mieszanina zapewnia jony nitronowe (bez 2 +) do procesu nitrowania.Amoniak jest głównym surowcem stosowanym w produkcji kwasu azotowego.
Amoniak i kwas siarkowy występują również jako zanieczyszczenia w atmosferze.Kwas siarkowy wynika z naturalnego utleniania dwutlenku siarki wytwarzanego przez spalanie paliw kopalnych i aktywności wulkanicznej.Amoniak pochodzi z rozkładu materiałów organicznych zawierających azot.Oba mogą łączyć się w atmosferze, aby wytwarzać cząstki siarczanu amonu w tej samej reakcji, co w produkcji przemysłowej tego związku lub wytwarzać siarczan wodoru amonu i mdash;Znany również jako amunicjaNium Bisulfate mdash;przez reakcję NH 3 + H 2 SO 4 - (NH 4 ) HSO 4 .Związki te są bardzo rozpuszczalne w wodzie, dlatego mają tendencję do wchłaniania atmosferycznej pary wody, powodując, że działają jako jądra kondensacyjne;Wraz z innymi związkami cząstecznymi w atmosferze, naturalne i stworzone przez człowieka, uważa się, że są ważnym czynnikiem w tworzeniu chmur.