위상 다이어그램이란 무엇입니까?

phase 단계 다이어그램은 과학, 특히 화학에서 일반적으로 사용되는 차트로, 주어진 단계에서 물질이 존재하는 조건을 시각화하고 다른 단계로 변경합니다.위상 다이어그램에 의해 다루어진 위상은 일반적으로 고체, 액체 및 기체 상입니다.다이어그램은 수직 축에

압력 및 수평 축에서 온도 가있는 그래프로 설정됩니다.다이어그램의 곡선은 다른 상이 평형 상태에있는 지점을 나타내고, 열린 공간은 뚜렷한 단계를 나타냅니다.주어진 압력에서 끓는점 및 물질의 동결 지점과 같은 많은 귀중한 정보는 그러한 다이어그램에서 수집 할 수 있습니다.

전형적인 위상 다이어그램은 매우 낮은 온도와 압력에서 시작하여 하나의 곡선으로 시작합니다..곡선 위에는 고체가 있으며, 아래는 기체상입니다.곡선 자체는 고체와 가스 사이의 평형을 나타냅니다.매우 낮은 압력 조건에서 액체는 거의 존재하지 않습니다.이 평형은 승화점이라고도합니다.결국, 특정 온도와 압력에서, 곡선은 두 개의 뚜렷한 곡선으로 분기되고, 둘 사이의 공간은 액체 상을 나타냅니다..고체, 액체 및 기체 상이 모두 평형 상태에있는 온도 및 압력의 특정 조건을 나타 내기 때문에 중요합니다.이는 차트로 표시되는 물질이 위상 사이에 지속적으로 이동하고 있음을 의미합니다. 모든 시간에 모든 세 가지가 존재합니다.

일부 온도와 압력에서 하단 곡선은 임계점 '이라고하는 지점에서 끝납니다.이것은 일반적으로 비교적 높은 압력과 온도에서 발생합니다.임계점보다 높은 압력 및 온도 조건에서, 액체 상과 기체 상 사이에는 눈에 띄는 차이가 없다.예를 들어, 액체와 가스를 나누는 위상 다이어그램의 곡선은이 둘이 평형 상태에있는 조건을 나타냅니다.다시 말해, 곡선은 물질의 끓는점을 나타냅니다.