Qu'est-ce qu'un diagramme de phase?

Un diagramme de phase est un graphique couramment utilisé dans les sciences, en particulier la chimie, pour visualiser les conditions dans lesquelles une substances existe dans une phase donnée et change dans une autre phase.Les phases traitées par un diagramme de phase sont généralement les phases solides, liquides et gazeuses.Les diagrammes sont installés sous forme de graphiques avec pression sur l'axe vertical et température sur l'axe horizontal.Les courbes sur le diagramme représentent des points auxquels différentes phases sont à un état d'équilibre, et les espaces ouverts représentent des phases distinctes.Beaucoup d'informations précieuses, telles que le point d'ébullition et le point de congélation d'une substance à une pression donnée, peuvent être rassemblés à partir d'un tel diagramme.

Le diagramme de phase typique commencera à une température et à une pression très basse et commence par une seule courbe.Au-dessus de la courbe se trouve la phase solide, et en dessous, il se trouve la phase gazeuse.La courbe elle-même représente l'équilibre entre le solide et le gaz;Dans des conditions de pression très basse, le liquide existe rarement.Cet équilibre est également appelé Point de sublimation .Finalement, à une température et une pression spécifiques, la courbe se ramifie en deux courbes distinctes, et l'espace entre les deux représente la phase liquide.

Le point auquel la courbe se ramifie en deux courbes est appelée le point triple

.Il est important car il représente les conditions spécifiques de température et de pression auxquelles les phases solides, liquides et gazeuses sont toutes dans un état d'équilibre.Cela signifie que la substance représentée par le graphique se déplace constamment entre les phases - toutes trois sont présentes à tout moment.

À une certaine température et pression, la courbe inférieure se termine à un point appelé le point critique

.Cela se produit généralement à une pression et à une température relativement élevées.Aux conditions de pression et de température supérieures au point critique, il n'y a pas de distinction perceptible entre la phase liquide et la phase gazeuse.

Les diagrammes de phase sont utiles et peuvent être très importants pour les chimistes.La courbe sur le diagramme de phase divisant le liquide et le gaz, par exemple, représente les conditions dans lesquelles les deux seront à l'équilibre.En d'autres termes, la courbe représente le point d'ébullition de la substance.