화학적 평형이란 무엇입니까?

화학적 평형은 가역적 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 안정적인 비율을 나타냅니다.가역적 반응에서, 반응물은 생성물로 완전히 변형되지 않는다;오히려 화학적 평형에 도달함에 따라 천천히 반응을 멈출 것입니다.반응 속도는 온도, 물질 단계 및 촉매의 존재를 포함한 많은 요인에 의해 영향을받습니다.많은 반응은 반응을 시작하기 위해 초기 에너지 입력이 필요합니다.더 근본적으로, 화학 반응은 화학 결합을 만들거나 파괴하는 것입니다.화학적 결합은 원자 또는 분자 사이의 전자기력이 이들 사이에 인력을 유발할 때 발생합니다.이온 결합은 두 이온 mdash; 반대 충전 된 원자 mdash가 서로 직접 유치 할 때입니다.공유 결합은 원자들 사이의 전자 쌍의 공유를 포함한다.이러한 화학 결합은 자체 화학적 특성으로 새로운 물질을 형성합니다.chem 화학 평형의 개념은 가역적 반응에 대한 아이디어와 관련이 있습니다.실제로, 모든 화학 반응은 어느 정도 가역적이므로 반응물과 제품 사이에는 근본적인 차이가 없습니다.그러나 일부 반응은 무시할 수없는 정도의 가역성 및 mdash; 이러한 반응에서 화학적 평형이 중요해진다는 것은 반응에있다.과학적 표기법에서 가역성이 강조되면 반응물과 제품 사이의 원래 화살표는 한 쌍의 고리 화살로 대체됩니다.이들은 반응이 양방향으로 발생 함을 나타냅니다.

화학 평형에 도달하는 속도는 엄청나게 다를 수 있습니다.일부 반응은 1 초도 채되지 않아 완료되며 다른 반응은 수년이 걸립니다.반응 속도를 예측하는 단일 방법은 없지만 중요한 역할을하는 많은 요인이 알려져 있습니다.

그러한 요인 중 하나는 온도입니다.온도가 높을수록 더 많은 에너지가 시스템에 들어가게되므로 일반적으로 더 빠른 반응이 발생합니다.물질 및 mdash; 고체, 액체 또는 가스 및 mdash;마지막으로, 촉매의 존재는 반응을 크게 가속화 할 수있다.효소는 생물의 신진 대사를 조절하는 데 중요한 촉매의 한 유형입니다.많은 반응에 활성화 에너지가 필요하기 때문입니다.예를 들어, 액체 수소와 산소는 반응하지 않고 물리적 접촉을 유지할 수 있습니다.그러나 소량의 에너지는 반응물이 본질적으로 많은 에너지를 폭발시키고 방출하게 할 수 있습니다.나무를 태울 때도 같은 현상이 보입니다. 나무가 불에 타면 나무가 많은 에너지를 방출 할 수 있지만, 초기 스파크 또는 불꽃은 항상 프로세스를 진행하기 위해 필요합니다.