Hva er kjemisk likevekt?

Kjemisk likevekt refererer til et stabilt forhold mellom reaktanter og produkter i en reversibel kjemisk reaksjon.I en reversibel reaksjon forvandles ikke reaktanter helt til produkter;Snarere vil de sakte slutte å reagere når kjemisk likevekt er nådd.Hastigheten for en reaksjon påvirkes av mange faktorer, inkludert temperatur, fase av materie og tilstedeværelse av en katalysator.Mange reaksjoner krever en innledende tilførsel av energi for å begynne å reagere.

Mer grunnleggende er en kjemisk reaksjon utarbeidelse eller brudd på kjemiske bindinger.En kjemisk binding resulterer når elektromagnetiske krefter mellom atomer eller molekyler forårsaker en attraksjon mellom dem.En ionisk binding er når to ioner og mdash; motsatt ladede atomer og mdash; direkte tiltrekker hverandre.En kovalent binding involverer deling av elektronpar mellom atomer.Disse kjemiske bindingene danner nye stoffer med sine egne kjemiske egenskaper.

Konseptet med kjemisk likevekt er relatert til ideen om en reversibel reaksjon.Faktisk er alle kjemiske reaksjoner til en viss grad reversible, så det er ingen grunnleggende forskjell mellom reaktanter og produkter.Noen reaksjoner har imidlertid en ikke-neglisibel grad av reversibilitet og mdash; det er i disse reaksjonene at kjemisk likevekt blir viktig.Når reversibilitet vektlegges i vitenskapelig notasjon, erstattes den opprinnelige pilen mellom reaktanter og produkter av et par hektede piler.Disse indikerer at reaksjonen oppstår i begge retninger.

Hastigheten som kjemisk likevekt er nådd, kan variere enormt.Noen reaksjoner er komplette etter mindre enn et sekund, mens andre tar mange år.Selv om det ikke er noen enkelt metode for å forutsi en reaksjonshastighet, er det kjent at mange faktorer har viktige roller.

En slik faktor er temperatur.Høyere temperaturer lar mer energi komme inn i et system, noe som vanligvis resulterer i raskere reaksjoner.Fasen av materie og mdash; fast, væske eller gass og mdash; kan også påvirke hvor raskt stoffer når kjemisk likevekt.Til slutt kan tilstedeværelsen av en katalysator i stor grad akselerere en reaksjon.Et enzym er en type katalysator som er viktig for å regulere metabolismen av levende ting.

Noen reaksjoner finner ikke sted, selv om de ikke er i kjemisk likevekt.Dette er fordi mange reaksjoner krever en aktiveringsenergi.Flytende hydrogen og oksygen kan for eksempel forbli i fysisk kontakt uten å reagere.En liten mengde energi kan imidlertid føre til at reaktantene i hovedsak eksploderer og frigjør mye energi.Det samme fenomenet sees når det brenner tre og mdash; selv om tre kan frigjøre mye energi når det brennes, er det alltid nødvendig med en innledende gnist eller flamme for å få prosessen i gang.