Wat zijn London Forces in de chemie?

Londense troepen, ook bekend als dispersiekrachten in Londen, zijn zwakke intermoleculaire krachten die atomen of moleculen aantrekken of afstoten.Ze zijn vernoemd naar Fritz London, een Duitse natuurkundige.Deze interacties spelen een rol wanneer onmiddellijke dipolen worden gevormd, wat gebeurt wanneer een scheiding van positieve en negatieve lading over een molecuul wordt gecreëerd door de massabeweging van elektronen.Londense krachten komen voor in zowel niet -polaire als polaire moleculen en kunnen de fysische toestand van een chemische verbinding beïnvloeden.

Er bestaat een dipool wanneer een deel van het molecuul een netto positieve lading heeft en een ander deel een netto negatieve lading heeft.Polaire moleculen, zoals water, hebben permanente dipolen vanwege een inherente oneffenheden in elektronenverdeling over hun structuren.Onmiddellijke of tijdelijke dipolen kunnen zich ook vormen in niet -polaire moleculen.Dit type dipool wordt gemaakt wanneer elektronen samenkomen, waardoor een netto negatieve lading ontstaat op het gebied van een grotere elektronendichtheid en het verlaten gebied met een netto positieve lading verlaat.

De krachten die werken tussen moleculen met dipolen worden gezamenlijk bekend als van der Waals -krachten.Londense troepen zijn een soort van der Waals Force.Wanneer moleculen met onmiddellijke dipolen dicht bij elkaar komen, stoten gebieden van dergelijke lading elkaar af en die van tegengestelde lading trekken elkaar aan.De tijdelijke dipool van het ene molecuul kan ook de elektronenverdeling van een ander molecuul vormgeven in een geïnduceerde dipool door elektrostatische kracht.

Londense krachten zijn de enige intermoleculaire krachten die werken tussen moleculen of atomen die niet -polair zijn.Chloor, broom en koolstofdioxide zijn allemaal voorbeelden van moleculen waarvan de interacties door deze krachten worden gevormd.In polaire moleculen kunnen de troepen in Londen werken naast de andere Van der Waals -krachten, maar hun totale effect is minimaal.

De sterkte van Londense krachten tussen moleculen wordt bepaald door de vorm en het aantal elektronen in elk molecuul.Degenen met langwerpige vormen kunnen een grotere scheiding van lading ervaren, waardoor sterkere Londense troepen ontstaan.Grotere moleculen met meer elektronen hebben ook de neiging om sterkere Londense krachten te hebben dan kleinere, omdat het grotere aantal elektronen een groter potentiaalverschil mogelijk maakt in het molecuul.

Fysieke kenmerken van chemicaliën kunnen diep worden beïnvloed door de sterkte van dispersiekrachten.Neopentane bestaat bijvoorbeeld als een gas bij kamertemperatuur, terwijl n -pentaan, een andere chemische stof die precies hetzelfde aantal en soorten atomen bevat, een vloeistof is.Het verschil is te wijten aan de moleculaire vorm.Hoewel beide verbindingen niet-polair zijn, hebben N

-pentaanmoleculen een langwerpige vorm die hen sterkere Londense krachten geeft en een groter vermogen om contact te maken.Evenzo is het gemakkelijker voor broom om een vloeistof te vormen dan voor chloor om dit te doen, omdat broom, als het grotere molecuul, sterkere Londense krachten heeft dan chloor.