Wat zijn verplaatsingsreacties?

Een verplaatsingsreactie is er een waarin een element of groep wordt verplaatst uit een chemische verbinding door een ander element of groep.Bij enkele verplaatsingsreacties verplaatst het meer reactieve element het minder reactieve.In dubbele verplaatsingsreacties, die meestal plaatsvinden tussen waterige oplossingen van ionische verbindingen, ruilen de positief geladen kationen en negatief geladen anionen rond.De reactie verloopt in het algemeen omdat een van de producten onoplosbaar is en wordt neergeslagen als een vaste stof of geëvolueerd als een gas, of omdat de reactanten een zuur en een basis zijn, die altijd een zout en water zal produceren.

Enkele verplaatsingsreacties omvatten deVervanging van een metaal in een zout met een meer reactief metaal.IJzer zal bijvoorbeeld koper uit een kopersulfaatoplossing verplaatsen omdat deze reactiever is: Fe + Cuso ₄ - Cu + Feso ₄ .Dit type reactie kan worden gebruikt voor metaalplaten.

metalen die reactiever zijn dan waterstof zal het van zuren verplaatsen.Als zink bijvoorbeeld wordt toegevoegd aan zoutzuur, zal de reactie zinkchloride en waterstof produceren, omdat zink meer reactief is dan waterstof: Zn + 2HCl - ZnCl ₂ + H2.Metalen die minder reactief zijn dan waterstof mdash;Bijvoorbeeld koper, lood, zilver en goud mdash;zal het niet van een zuur verplaatsen.

_{De bekende thermietreactie, waarbij aluminium in poedervorm wordt gebruikt om een metaal uit een verbinding te verplaatsen, meestal een oxide, is een voorbeeld van een verplaatsingsreactie tussen vaste stoffen.In zijn meest voorkomende vorm wordt ijzer geproduceerd door de reactie van aluminium met ijzer III -oxide: Fe} 2 _o 3 _{+ 2al - 2fe + Al} 2 _o 3

.Er wordt zoveel warmte ontwikkeld dat het ijzer wordt vrijgegeven als een witte hete vloeistof;Het wordt soms gebruikt als een methode om gebroken railspaden bij elkaar te lassen.

_{verplaatsingsreacties tussen niet-metalen zijn ook gebruikelijk.Een voorbeeld is de verplaatsing van jodium uit een jodidezout door chloor.Chloor is reactiever dan jodium, dus als chloorgas in een oplossing van natriumjodide wordt geborreld, zal het het jodium verplaatsen: 2NAi + Cl} 2 _{- 2Nacl + I} 2

.Deze methode wordt gebruikt voor de industriële productie van jodium.

_{Een voorbeeld van dubbele verplaatsing is de reactie van bariumchloride- en natriumsulfaatoplossingen.Wanneer deze worden gemengd, reageren ze op het produceren van natriumchloride en bariumsulfaat.De laatste is onoplosbaar en vormt een neerslag: BACL} 2 _{+ na} 2 _Dus 4 _{- baso} 4

+ 2NACl.Bariumchloride-oplossing kan dus worden gebruikt om te testen op sulfaationen.

_{Zuurbasisreacties zijn een andere vorm van dubbele verplaatsing.Deze staan ook bekend als neutralisatiereacties.Bijvoorbeeld, zoutzuur en natriumhydroxide zullen reageren om natriumchloride en water te produceren: HCl + NaOH - NaCl + H} 2

O.