Vad är förskjutningsreaktioner?
En förskjutningsreaktion är en där ett element eller en grupp förskjuts från en kemisk förening av ett annat element eller grupp.I enstaka förskjutningsreaktioner förskjuter det mer reaktiva elementet desto mindre reaktivt.I dubbla förskjutningsreaktioner, som oftast äger rum mellan vattenhaltiga lösningar av joniska föreningar, byter de positivt laddade katjonerna och de negativt laddade anjonerna.Reaktionen fortsätter i allmänhet eftersom en av produkterna är olöslig och fälls ut som ett fast ämne eller utvecklas som en gas, eller eftersom reaktanterna är en syra och en bas, som alltid kommer att producera ett salt och vatten.
Enstaka förskjutningsreaktioner inkluderarByte av en metall i ett salt med en mer reaktiv metall.Till exempel kommer järn att förskjuta koppar från en kopparsulfatlösning eftersom den är mer reaktiv: Fe + CUSO 4 - Cu + Feso 4 .Denna typ av reaktion kan användas för metallplätering.
Metaller som är mer reaktiva än väte kommer att förskjuta den från syror.Till exempel, om zink tillsätts till saltsyra, kommer reaktionen att producera zinkklorid och väte, eftersom zink är mer reaktiv än väte: Zn + 2HCl - ZnCl 2 + H2.Metaller som är mindre reaktiva än väte mdash;till exempel koppar, bly, silver och guld mdash;kommer inte att förskjuta den från en syra.
Den välkända termitreaktionen, där pulveriserat aluminium används för att förskjuta en metall från en förening, vanligtvis en oxid, är ett exempel på en förskjutningsreaktion mellan fasta ämnen.I sin vanligaste form produceras järn genom reaktionen av aluminium med järn III -oxid: Fe 2 O 3 + 2Al - 2FE + AL 2 O 3 .Så mycket värme utvecklas att järnet frigörs som en vit varm vätska;Det används ibland som en metod för att svetsa ihop trasiga järnvägsspår.
Förskjutningsreaktioner mellan icke-metaller är också vanliga.Ett exempel är förskjutningen av jod från ett jodsalt med klor.Klor är mer reaktivt än jod, så om klorgas bubblas in i en lösning av natriumjodid kommer den att förflytta jod: 2nai + cl 2 - 2NACL + i 2 .Denna metod används för industriell produktion av jod.
Ett exempel på dubbelförskjutning är reaktionen av bariumklorid- och natriumsulfatlösningar.När dessa är blandade reagerar de för att producera natriumklorid och bariumsulfat.Det senare är olösligt och bildar en fällning: BACL 2 + na 2 så 4 - BASO 4 + 2NACL.Bariumkloridlösning kan således användas för att testa för sulfatjoner.
Syra-basreaktioner är en annan form av dubbelförskjutning.Dessa är också kända som neutraliseringsreaktioner.Till exempel kommer saltsyra och natriumhydroxid att reagera för att producera natriumklorid och vatten: HCl + NaOH - NaCl + H 2 O.