Wat is een polaire binding?

Een polaire binding is een type covalente chemische binding waarbij de elektromagnetische lading van het molecuul tussen beide uiteinden wordt verdeeld;d.w.z. het ene uiteinde van een molecuul heeft een algehele positieve lading en het andere uiteinde heeft een algemene negatieve lading.Door het koppelen van positieve en negatieve ladingen in afzonderlijke moleculen kunnen ze zich met elkaar binden.De waarschijnlijkheid van atomen om een polaire binding te vormen, hangt af van het gedrag van de valentie -elektronen bij interactie met een ander atoom.Valence -elektronen zijn die op een atoom dat bindingen kan maken met andere atomen.Dit soort bindingen zijn essentieel voor de vorming van complexe moleculaire structuren;geladen moleculen fungeren als de knoops van meer complexe verbindingen.

Covalente bindingen vormen zich wanneer twee atomen elkaar ontmoeten en een vergelijkbare hoeveelheid elektronegativiteit hebben, wat een neiging is van elektronen die via de kern tot de valentieschil worden aangetrokken en dus een negatief netaanval.De valentieschaal, of elektronenschaal, is de buitenste schaal van een atoom.De eigenschap van elektronegativiteit hangt gedeeltelijk af van het aantal elektronen in de valentieschaal, evenals de elektronenafstand van de atoomkern.Een hoger aantal elektronen in de valentieschaal verhoogt de hoeveelheid, terwijl de afstand tot de kern deze vermindert.Fluor is het meest elektronegatieve element.

Wanneer twee atomen elkaar ontmoeten en één een hogere elektronegativiteit heeft, verplaatsen elektronen naar de valentieschil van het atoom met de lagere elektronegativiteit en breng het grootste deel van de tijd door, hoewel ze korte periodes kunnen besteden om hun origineel rond te brengen.atoom.De twee atomen worden onderdeel van een molecuul en het uiteinde van het molecuul dat gemiddeld de meeste elektronen bevat, wordt negatief geladen, terwijl het tegenovergestelde uiteinde positief wordt geladen.

Het eenvoudigste voorbeeld van een polaire binding is het watermolecuul, dat bestaat uitvan een atoom met twee hydrogenen gebonden aan een atoom met één zuurstof.Een waterstofatoom bestaat uit één proton en één elektron, maar omdat de eerste valentieschil twee elektronen kan bevatten, binden waterstofatomen meestal in paren en dihydrogen creëren.Hoewel de twee waterstofatomen zijn gebonden, kunnen ze nog een ander elektron ontvangen.Ondertussen bevat zuurstof acht protonen en acht neutronen;De eerste twee elektronen bezetten de binnenste elektron orbitale schaal, waardoor zes in de valentieschaal achterblijft met twee slots beschikbaar.Het waterstofatoom en het zuurstofatoom delen een paar elektronen tussen hen met het zuurstofatoom dat de elektronen meestal neemt.

De polaire binding in water bestaat omdat waterstof een lagere elektronegativiteit heeft, direct beïnvloed door het aantal elektronenTeken naar zichzelf in een covalente binding: één voor Oxygens twee.Elektronen rond het zuurstofatoom en geven het daarom een negatieve lading aan dat uiteinde van het molecuul.Als geheel zijn moleculen gecreëerd uit een polaire binding elektrisch neutraal, maar hun ladingen zijn geconcentreerd op tegenovergestelde zijden.Dit staat bekend als een dipool.