Vad är en polär bindning?
En polär bindning är en typ av kovalent kemisk bindning i vilken den elektromagnetiska laddningen av molekylen är uppdelad mellan båda ändarna;dvs den ena änden av en molekyl har en övergripande positiv laddning och den andra änden har en övergripande negativ laddning.Kopplingen av positiva och negativa laddningar i separata molekyler gör att de kan binda med varandra.Sannolikheten för atomer att bilda en polär bindning beror på valenselektronens beteende när man interagerar med en annan atom.Valenselektroner är de på en atom som kan göra bindningar med andra atomer.Dessa typer av bindningar är viktiga för bildandet av komplexa molekylstrukturer;Laddade molekyler fungerar som föreningar av mer komplexa föreningar.
Kovalenta bindningar bildas när två atomer möts och har en liknande mängd elektronegativitet, vilket är en tendens för elektroner att lockas till valensskalet via kärnan och därmed ackumulera ett negativt nätavgift.Valensskalet, eller elektronskal, är det yttre skalet på en atom.Egenskapen till elektronegativitet beror delvis på antalet elektroner i valensskalet, liksom elektronavståndet från atomkärnan.Ett högre antal elektroner i valensskalet ökar mängden, medan avståndet från kärnan minskar det.Fluor är det mest elektronegativa elementet.
När två atomer möts och en har en högre elektronegativitet flyttar elektroner till atomens valensskal med den nedre elektronegativiteten och tillbringar större delen av tiden där, även om de kan spendera korta perioder som kretsar runt sitt originalatom.De två atomerna blir en del av en molekyl, och slutet på molekylen som i genomsnitt innehåller de flesta elektronerna blir negativt laddade, medan motsatt ände blir positivt laddad.
Det enklaste exemplet på en polär bindning är vattenmolekylen, som bestårav en atom med två hydrogener bundna till en atom med en syre.En väteatom består av en proton och en elektron, men eftersom det första valensskalet kan innehålla två elektroner, binds väteatomer oftast i par och skapar dihydrogen.Även om de två väteatomerna är bundna kan de fortfarande få en annan elektron.Samtidigt innehåller syre åtta protoner och åtta neutroner;De två första elektronerna upptar det innersta elektronorbitalskalet och lämnar sex i valensskalet med två tillgängliga spår.Väteatom- och syreatomen delar ett par elektroner mellan dem med syreatomen som tar elektronerna för det mesta.
Den polära bindningen i vatten finns eftersom väte har en lägre elektronegativitet, direkt påverkad av antalet elektroner som den tenderar attRita till sig själv i en kovalent bindning: en till Oxygens två.Elektroner kretsar runt syreatomen och ger därför en negativ laddning vid den änden av molekylen.Som helhet är molekyler skapade av en polär bindning elektriskt neutrala, men deras laddningar är koncentrerade på motsatta sidor.Detta är känt som en dipol.