Wat is zwavelzuurtitratie?

Zwavelzuurtitratie is het proces van het vinden van de molariteit van een basisoplossing met behulp van zwavelzuur als titrant.De titrant, een stof waarvan de concentratie precies bekend is, wordt toegevoegd aan een oplossing van onbekende concentratie totdat een reactie volledig plaatsvindt.Dit kunnen maatregelen zijn met behulp van een chemische indicator of een pH -indicator.Een berekening kan vervolgens worden uitgevoerd op basis van de bekende concentratie van de titrant en de hoeveelheid van de titrant die nodig is om de onbekende stof te neutraliseren.Met deze berekening kunnen wetenschappers de molariteit of chemisch gewicht van de onbekende stof bepalen.

De eerste stap in het begrijpen van zwavelzuurtitratie is om het concept van een mol te begrijpen.In de chemie is een mol van een bepaalde stof het gram -equivalent van zijn massa -getal.Het massacijfer is het totale gewicht van het element of de verbinding, dus voor koolstof-12 is het massanummer 12. Dit betekent dat één mol koolstof-12 12 gram weegt.Mol wordt gebruikt als een methode voor het meten van de hoeveelheden bepaalde chemicaliën in reacties.

Zuren en basen reageren met elkaar om water en zout te produceren.Een basis is een stof met een pH van tussen 8 en 14, en een zuur is een stof met een pH van tussen 1 en 6. Het neutrale punt op de pH -schaal is 7, wat betekent dat de oplossing noch zuur noch basic is.Als gelijke hoeveelheden van een pH 1 -zuur en een pH 14 -basis worden gemengd, heeft de resulterende oplossing een pH van 7. Deze reactie vindt plaats tijdens zwavelzuurtitratie.

Elke stof in zwavelzuurtitratie is in een waterige vorm, wat betekent dat deze in water wordt opgelost.Het zwavelzuur, de titrant met een bekende molaire waarde, is van een bepaalde concentratie in het water.De andere stof, bijvoorbeeld natriumhydroxide, bevindt zich in een waterige oplossing, maar de hoeveelheid ervan binnen de oplossing is niet bekend.Chemische reacties zijn zeer efficiënt, omdat er geen stoffen verloren gaan wanneer ze plaatsvinden.Wanneer zwavelzuur reageert met natriumhydroxide, produceert dit water en natriumsulfaat.

Het proces van zwavelzuurtitratie omvat het plaatsen van een bepaalde hoeveelheid van de onbekende oplossing in een beker en een bepaalde hoeveelheid zwavelzuur in een Buret, een apparaat voor toevoegingspecifieke hoeveelheden stoffen naar andere stoffen.Zuur wordt toegevoegd aan de basisoplossing totdat de pH -meter 7 leest, wat betekent dat de basis heeft geneutraliseerd.De hoeveelheid zwavelzuur die op dit punt aan de oplossing is toegevoegd, is gelijk aan de hoeveelheid basisstoffen die aanwezig is in de oplossing van onbekende molariteit.Chemici berekenen vervolgens de specifieke molaire hoeveelheid van de onbekende oplossing op basis van de bekende waarden.