硫酸滴定とは何ですか？

s硫酸滴定とは、硫酸を滴定剤として使用して、塩基性溶液のモル濃度を見つけるプロセスです。濃縮は、濃度が正確に知られている物質であり、反応が完全に起こるまで不明な濃度の溶液に加えられます。これは、化学指標またはpHインジケーターを使用した測定値です。次に、抑制性の既知の濃度と未知の物質を中和するために必要な滴定剤の量に基づいて、計算を実行できます。この計算により、科学者は未知の物質の臼歯または化学的重量を決定することができます。硫酸滴定を理解する最初のステップは、ほくろの概念を把握することです。化学では、与えられた物質のモルがその質量数に相当するグラムです。質量数は元素または化合物の総重量であるため、炭素12の場合、質量数は12です。これは、1モルの炭素12の重量が12グラムであることを意味します。モルは、反応内の特定の化学物質の量を測定する方法として使用されます。

酸と塩基は互いに反応して、水と塩を生産します。塩基は8〜14のpHの物質であり、酸はpHが1から6の間の物質です。PHスケールの中性点は7です。つまり、溶液は酸性でも塩基性もありません。等量のpH 1酸とpH 14塩基が混合されると、結果として得られる溶液のpHは7になります。この反応は硫酸滴定中に起こります。sulf硫酸滴定の各物質は水性の形であり、それが水に溶解することを意味します。既知の臼歯値を持つ滴定剤である硫酸は、水内で一定の濃度です。他の物質、たとえば水酸化ナトリウムは水溶液中ですが、溶液内のその量は不明です。化学反応は非常に効率的です。なぜなら、物質が起こったときに失われることはないからです。硫酸が水酸化ナトリウムと反応すると、水と硫酸ナトリウムを生成します。他の物質に対する特定の量の物質。酸は、pHメーターが7を読み取るまで基本溶液に加えられます。つまり、ベースが中和されていることを意味します。この時点で溶液に添加された硫酸の量は、不明なモル濃度の溶液に存在する基本的な物質の量に等しくなります。化学者は、既知の値に基づいて未知の溶液の特定のモル量を計算します。